制作白酒为什么要蒸馏，为什么生产白酒叫烤酒而少有称为蒸酒

四川方言，酿酒就说“烤酒”，北方酿酒说“烧酒”这是方言，没有本质上的区别。

白酒蒸馏是专业使用的甑锅。甑锅蒸馏过程中，通过控制蒸汽阀门控制蒸馏速度，缓慢蒸馏利于香味物质溶解到白酒中，提高白酒质量。若为了提高速度，锅炉蒸汽压力大一些就ok了。

水沸点在100度并不是说100度以下没有水蒸发出来，要这样洗过的衣服永远干不了对不？再有，酒的成分不只是酒精和水，还有其他的复杂物质，后以不同的酒有不同的香味。酒精加水只有一个味道。

沸点不同只是不一定都沸腾，不代表不会有蒸发现象

哇，原汁原味，很古法制作，真好

蒸馏水和酒精都是一分子的形式存在的（水分子和酒精（乙醇）分子），不能形成自由移动的阴阳离子（指液体），就形不成电荷的自由移动，即他们不能导电。列子:水中加入氯化钠，形成了能够自由移动的氯离子和钠离子，因此就能导电了。

纯酒精浓度太高，容易灼伤皮肤

自来水 里面有很多矿物质的，蒸馏水就是纯净的水，不含杂质。而且 ，教科书嘛，肯定是打官腔的啦，你懂得。

没有杂质。

蒸馏可以除去氧化钙结合水生成的氢氧化钙，蒸馏可以蒸出无水酒精，并且把氢氧化钙除去

工业酒精约含乙醇96%，还含少量甲醇，再就是水，你觉得用什么办法能最好解决呢？？利用沸点不同是最好的办法，所以用蒸馏了，就算有固体杂质也没关系

我的答案是： 不用过滤，过滤时有可能混有了微溶物氢氧化钙，如果是蒸馏的话，就只有乙醇会蒸发出来。得到无水酒精。 谢谢！

把甲醇给蒸发掉。

当然要蒸馏 工业酒精中的杂质比较多

白酒都是蒸馏出来的，主要是五谷杂粮酿造。除非你要假酒：工业酒精掺水就可以了。

白酒可以用少量酒精勾兑而蒸馏酒是用传统工艺发酵蒸馏而成

1、曲酒和蒸馏酒可算是一类酒，因为曲酒通常指浓香型大曲酒，通过蒸馏获得，也属蒸馏酒；2、小曲酒与大曲酒的区别，主要在酿酒用曲的不同，导致酿酒过程微生物种类、产生的酶及发酵产物不同，最后蒸馏出的酒体微量成份不同，致使口感不同。小曲酒用单一菌种或几种菌种制作的小曲加入原料中发酵，大曲酒是用自然界中多种微生物制作的大曲加入原料中发酵。3、蒸馏酒是指酒在酿制过程中，通过“蒸馏”这道工序获得的酒。通常说“世界六大蒸馏酒”包括：中国白酒、威士忌、伏特佳、白兰地、朗姆酒、金(姜)酒。4、小烧酒是中国白酒的一种，也属蒸馏酒类，与小曲酒类似。

英格兰酿酒史记载，在十七世纪，英国的制酒商为抗拒政府征收的麦芽税，他们制作大小不一的橡木桶，将所有的酒装入橡木桶中贮入山洞里，过了一年后，他们将酒桶取出，奇迹出现了，他们发现酒的颜色变成金黄色，酒的味道异常香醇，并伴随着一种从未有过的芬芳味。人们经过仔细研究才发现原来是橡木桶的奇特功效，因为橡木本身含“单宁酸”，可快速催酒成熟，短时间内使酒变得更加香醇，更接近琥珀色。于是，橡木贮酒便产生了。 由于橡木桶贮存过的葡萄酒的优雅品性日益得到消费者的认可和喜爱，橡木桶便越来越受到世界各地的酿酒师、尤其是葡萄酒新世界国家酿酒师的青睐。一瓶优质的葡萄酒就像一件精美的艺术品!在橡木桶中陈酿过的葡萄酒，除去葡萄本身所具有的特点、品种香气和酒香之外，它还会赋予饮者一种或香草或可可、或咖啡、或兼而有之的怡人香气。 一个全新的橡木桶是贮存上等美酒的最佳容器，这是现代科学也无法媲美的。为什麽这麽说呢? 因为橡木能使单宁酸充分扩散，过滤杂质使气味更加自然浓郁。葡萄酒在进行发酵作用的时候会产生二氧化碳，所以在存放的第一年不会将橡木桶的塞子拴紧以便让气体溢出(此时是以玻璃制的塞子来保留封口)。之後就将橡木桶的封口完全拴紧(以软木塞将封口密封)。因为橡木桶本身也会吸收葡萄酒内的有机物质，所以渐渐地使容器变成真空状态，而此刻氧气会透过橡木的气孔而进入，透过这微缓的氧化作用可以更进一步地帮助葡萄酒熟成。 储存在橡木桶的这段时间里，葡萄酒中悬浮的杂质会随著时间渐渐地沉淀。紧接著就是酒窖里的员工会以一连串的作业程序将沉淀的酒渣和葡萄酒彻底过滤隔离。光是这个步骤一年最起码就要进行四次。到了第二年，还会在每一个橡木桶里加入六颗打散的蛋清再次加速酒渣的沉淀速度。 葡萄酒存放在橡木桶中的这两年至两年半，由于长时间橡木吸收、杂质的排除与自然气化的关系，大约会减少原容量的15%。一直到这一次自然的变化彻底完成后，纯净优质的葡萄酒才算大功告成了。接下来就是最後一道手续——装瓶。装瓶之後即需要放置相当一段时间让葡萄酒进行缓慢的熟成，以便让葡萄的香味和它那特殊的口感紧密的结合在一起，只有这样才能酿造出拥有最完美风味之特级葡萄酒。

陈酿可以让酒的口感更加柔顺、饱满，更多的是可以让酒的风味更佳复杂、丰富，进而满足不一样的消费人群。

让液体蒸发 将液体蒸汽通入个温度较低的物体 使蒸汽重新液化为液体 这个过程就叫蒸馏 因为图中在加热液体，液体蒸汽被通入温度低的试管 所以是蒸馏

蒸馏其实是个很简单的过程，就是把酒精和水溶液分开。我们知道水的沸点是100°C，而酒精的沸点是78.5°C。要把酒精从水中分离出来，所需要做的就是把要蒸馏的酒精溶液（比如葡萄酒）加温到大于酒精沸点但小于水沸点的温度。酒精达到沸点后就会蒸发，当酒精汽体上升到蒸馏器的顶部时，在这里被收集和冷却。冷却的过程使酒精汽体重新变成了液体状态。凝结出的酒精溶液可以多次蒸馏，进而提高产品的酒精含量。其实，蒸馏在古代就有了。古希腊哲学家亚里士多德就曾经说过：“蒸馏后的海水也能喝”。据说他的发现源于锅内食物散发的热气在锅盖内侧凝结的现象。考古学家和历史学家的研究都已证明，蒸馏作为一门科学早在古代就已经被埃及人和中国人所掌握了。 人类文明早期的时候，人们就已经学会了如何通过简单的蒸馏方法来提取药物、香水和香料，使用这种方法获得的浓缩物可以更好的使用和储存。虽然蒸馏的影响已经存在很久了，但直到中世纪以酒精为目的蒸馏成为普遍现象后，蒸馏的历史才算重新开始。酒精蒸馏是由阿拉伯人在公元十世纪创立的。英语的酒精（Alcohol）这个词实际上是阿拉伯语（原意是蒸馏器）。很久以来阿拉伯人一直采用液化、汽化和固化的方法来生产一种妇女用来涂眼圈的黑色粉末化妆品，他们称作Kohl。当葡萄酒开始被蒸馏的时候，由于方法与之非常相近，他们就用这种化装品的名字来命名蒸馏出的酒精溶液 – Alkohl。后来，阿拉伯人的蒸馏知识在中世纪被传播到了西方，欧洲人也就学会蒸馏“酒”了。 中世纪欧洲的拉丁语区，酒被称作“生命之水”（Aqua Vitae）。之所以起了一个很夸张的名字大概是因为早期的蒸馏酒大多被僧侣们获得，而这其中的很多科学家认为他们终于找到了一种长生不老药。例如在十三世纪，西班牙东部马略卡岛上的一个化学家和哲学家Raymond Lully就认为：“生命之水”是神的赐予，之所以过去没有交给人类是因为以前的人类还太年轻，用不着它来恢复能量和延缓衰老。无论蒸馏的知识传播到哪里，“生命之水”这个拉丁名字都会就被译成当地语言。在法国叫做Eau-de-vie；在爱尔兰的盖尔克语中叫做Uisige beatha，后来演变成Whiskey。在俄国，生命之水从俄语的水voda演变成Vodka；而在丹麦、瑞典和挪威，生命之水是Aquavit。 十五世纪的欧洲见证了蒸馏技术受欢迎的热度和野火一样的传播。有一个时期，几乎每一个了解蒸馏全过程的人都设置一个蒸馏器来生产自己的生命之水。而这些蒸馏酒的原料无所不包，只要是便宜和便于运输就行。在爱尔兰和苏格兰，威士忌的独特魅力来源于大麦和一把泥炭（Peat）；在法国、西班牙和意大利，由于盛产葡萄酒，人们就用来生产白兰地；而在荷兰，大麦、玉米和黑麦是金酒（Gin）的主要原料。后来，加勒比的甘蔗汁也蒸馏出了朗姆酒（Rum），而墨西哥的龙舌兰被用来酿造特基拉酒（Tequila）。 给你的忠告：在这里，我要给大家一个忠告：不要私自蒸馏酿酒。首先，私自酿酒是为大多数国家所不允许的；另外，虽然蒸馏的过程相对简单，但是要想生产出可以饮用的酒就不是一件容易的事了。蒸馏时最初和最后的馏出物（也就是酒头和酒尾）中含有很多杂质。这些杂质中有酸、酯、乙醛、甲醇、杂醇油和盐等有机化合物。其中有些杂质是有用的，可以给酒带来独特的味道，但有些却是不必要甚至是有毒性的。严格说来纯酒精是没有什么特点的。蒸馏技师当然懂得何时和如何去除杂质，生产出来的酒不但可以喝，而且味道很好。当然，要想生产出独特的酒还有蒸馏以后的步骤，比如金酒的调味、伏特加的过滤和威士忌的陈酿等等。与啤酒和葡萄酒不同的是，蒸馏酒的生产永远都是需要职业技能的。

蒸馏 distillation 利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。 其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的汽相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是汽相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入汽相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。 工业蒸馏的方法有：①闪急蒸馏。将液体混合物加热后经受一次部分汽化的分离操作。②简单蒸馏。使混合液逐渐汽化并使蒸气及时冷凝以分段收集的分离操作。③精馏。借助回流来实现高纯度和高回收率的分离操作 ，应用最广泛。对于各组分挥发度相等或相近的混合液，为了增加各组分间的相对挥发度，可以在精馏分离时添加溶剂或盐类，这类分离操作称为特殊蒸馏，其中包括恒沸精馏、萃取精馏和加盐精馏；还有在精馏时混合液各组分之间发生化学反应的，称为反应精馏。 2.3.1 基本原理 液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的饱和蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中液体和蒸气的绝对量无关。 将液体加热，它的蒸气压就随着温度升高而增大，当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。显然沸点与所受外界压力的大小有关。通常所说的沸点是在0.1MPa压力下液体的沸腾温度。例如水的沸点为100℃，即是指在0.1MPa压力下，水在100℃时沸腾。在其它压力下的沸点应注明压力。例如在85.3KPa时水在95℃沸腾，这时水的沸点可以表示为95℃/85.3KPa。 将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。 将盛有液体的烧瓶放在石棉网上，下面用煤气灯加热，在液体底部和玻璃受热的接触面上就有蒸气的气泡形成。溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空气有助于这种气泡的形成，玻璃的粗糙面也起促进作用。这样的小气泡（称为气化中心）即可作为大的蒸气气泡的核心。在沸点时，液体释放大量蒸气至小气泡中，待气泡的总压力增加到超过大气压，并足够克服由于液柱所产生的压力时，蒸气的气泡就上升逸出液面。因此，假如在液体中有许多小空气或其它的气化中心时，液体就可平稳地沸腾，如果液体中几乎不存在空气，瓶壁又非常洁净光滑，形成气泡就非常困难。这样加热时，液体的温度可能上升到超过沸点很多而不沸腾，这种现象称为“过热”。一旦有一个气泡形成，由于液体在此温度时的蒸气压远远超过大气压和液柱压力之和，因此上升的气泡增大得非常快，甚至将液体冲溢出瓶外，这种不正常沸腾的现象称为“暴沸”。因此在加热前应加入助沸物以期引入气化中心，保证沸腾平稳。助沸物一般是表面疏松多孔、吸附有空气的物体，如碎瓷片、沸石等。另外也可用几根一端封闭的毛细管以引入气化中心（注意毛细管有足够的长度，使其上端可搁在蒸馏瓶的颈部，开口的一端朝下）。在任何情况下，切忌将助沸物加至已受热接近沸腾的液体中，否则常因突然放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。如果加热前忘了加入助沸物，补加时必须先移去热源，待加热液体冷至沸点以下后方可加入。如果沸腾中途停止过，则在重新加热前应加入新的助沸物。因为起初加入的助沸物在加热时逐出了部分空气，再冷却时吸附了液体，因而可能已经失效。另外，如果采用浴液间接加热，保持浴温不要超过蒸馏液沸点20oC，这种加热方式不但可以大大减少瓶内蒸馏液中各部分之间的温差，而且可使蒸气的气泡不单从烧瓶的底部上升，也可沿着液体的边沿上升，因而可大大减少过热的可能。 纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混和物，它们也有一定的沸点。不纯物质的沸点则要取决于杂质的物理性质以及它和纯物质间的相互作用。假如杂质是不挥发的，则溶液的沸点比纯物质的沸点略有提高（但在蒸馏时，实际上测量的并不是不纯溶液的沸点，而是逸出蒸气与其冷凝平衡时的温度，即是馏出液的沸点而不是瓶中蒸馏液的沸点）。若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐升高或者由于两种或多种物质组成了共沸点混合物，在蒸馏过程中温度可保持不变，停留在某一范围内。因此，沸点的恒定，并不意味着它是纯粹的化合物。 蒸馏沸点差别较大的混合液体时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到分离和提纯的目的，只好借助于分馏。纯液态化合物在蒸馏过程中沸程范围很小（0.5~1℃）。所以，蒸馏可以利用来测定沸点。用蒸馏法测定沸点的方法为常量法，此法样品用量较大，要10 mL以上，若样品不多时，应采用微量法。 蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：（1）分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；（2）测定纯化合物的沸点；（3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；（4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。 2．蒸馏操作 加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中，要注意不使液体从支管流出。加入几粒助沸物，安好温度计。再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。 　　加热：用水冷凝管时，先由冷凝管下口缓缓通入冷水，自上口流出引至水槽中，然后开始加热。加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾，蒸气逐渐上升。温度计的读数也略有上升。当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时，温度计读数就急剧上升。这时应适当调小煤气灯的火焰或降低加热电炉或电热套的电压，使加热速度略为减慢，蒸气顶端停留在原处，使瓶颈上部和温度计受热，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。然后再稍稍加大火焰，进行蒸馏。控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以每秒1～2滴为宜。在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴。此时的温度即为液体与蒸气平衡时的温度，温度计的读数就是液体（馏出物）的沸点。蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点就会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行得太慢，否则由于温度计的水银球不能被馏出液蒸气充分浸润使温度计上所读得的沸点偏低或不规范。 　　观察沸点及收集馏液：进行蒸馏前，至少要准备两个接受瓶。因为在达到预期物质的沸点之前，带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受，记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该馏分的沸程（沸点范围）。一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质，在所需要的馏分蒸出后，若再继续升高加热温度，温度计的读数会显著升高，若维持原来的加热温度，就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。这时就应停止蒸馏。即使杂质含量极少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。 　　蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水，拆下仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下接受器，然后拆下尾接管、冷凝管、蒸馏头和蒸馏瓶等。