沸点高低如何判断，判断沸点高低

HCl<HF<HBr<HI理论上讲根据分子量判断沸点高低。可是HF有氢键，导致了他的沸点比HCl高

一般来说：碳原子数越多，沸点越高碳原子数相同时，支链越多，沸点越低碳原子数相同，支链数相同时，越对称，沸点越低可能会有交叉，但是已经可以判断大多数情况了。

按照化学理论上讲根据分子量判断沸点高低。可是HF有氢键，导致了他的沸点比HCl高故按以下顺序HCl<HF<HBr<HI

大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体. 下面给同种晶体比较的规律： 1.原子晶体比较键能和键长, 一般键长（原字半径）越短（小）, 键能就越大,熔沸点就越高 2.离子晶体 组成晶体的离子半径越小，融沸点越高 3.分子晶体比较分子间作用力，单质的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高（但要注意氢键） 4.金属晶体一般只要知道融沸点固体大于液体大于气体 最后：如果你还了解比较深的话： 金属和离子晶体还可比较键焓(同原子晶体中键能符号为Q), 键焓等于一个常数与离子或原子团所带电荷数的乘积再比上核间距的平方,键焓越大,熔沸点越高

分子晶体中：结构相同的相对分子质量越大，溶沸点越高（例如CBr4>CCl4>CF4)但对于NH3,H2O,HF，由于分子中有氢键，在同族中就反常，从而溶沸点更高；离子晶体中：一般不会要你比较；原子晶体中：连接的两个原子半径越大键能越小，溶沸点越低（C>SiC>Si);金属晶体中：记住常见的就是（Na>K，所以可以用Na+KCl=NaCl+K[高温]）。一般的溶沸点：原子晶体>金属晶体>离子晶体>分子晶体;但不是绝对的!(汞就例外)

在元素周期表中，根据原子半径的大小来判断（同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一族，从上到下，原子半径逐渐增大）原子半径越大，熔沸点越低

要考虑相似结构的物质，比如四氯化碳`四溴化碳等，结构类似的物质相对分子质量越多，溶沸点越高。 还要考虑是否形成氢键，形成了氢键的物质溶沸点一般都比较高，比如说水，氨气，氟化氢等。 溶沸点的高低的比较；原子晶体[如碳]大于离子晶体[如氯化钠]，离子晶体大于分子晶体[如氯化氢]`

周期表

1、查表2、看属于哪种化学键构成的物质，进而作出判断3、自己试一下