白酒ppm一般多少，请问人的呼出气一般有多少ppm二氧化碳氧气酒精气体

苏教版初中第十章第四节 　　吸入气体：氮气78%,氧气21%,水蒸气0.5%,二氧化碳0.032%.　　呼出气体：氮气74%,氧气16%,水蒸气6%,二氧化碳4%.　　肺泡气体：氮气74.5%,氧气14.2%,水蒸气6%,二氧化碳5.3%.看到了蛮标准的就复制过来了

1ppm=55.95毫升ppm是个比值，是part per million的缩写，表示百万分之一在水溶液中，1ppm=1微克/克=1毫克/1000克=1毫克/升=1mg/L1 ppm在质量上就等于1 mg/kg

“一份”是用来控制各种原料的比例的 比如， 三份威士忌，一份甜味美思，一滴安格斯特拉苦酒，一个红樱桃 是曼哈顿的配方。 配方里的一份和三份就是为了说明味美思酒和威士忌酒的比例为1：3 然后根据酒杯或者需要调制的鸡尾酒的量来确定一份的多少 如果是90ml的鸡尾酒杯，大概一份就是15ml。

防冻液的全称应该叫防冻冷却液，意为有防冻功能的冷却液。防冻液可以防止在寒冷冬季停车时冷却液结冰而胀裂散热器和冻坏发动机汽缸体或盖。汽车防冻剂的种类很多，像无机物中的氯化钙（CaCl2）、有机物中的甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH，俗名酒精）、乙二醇（C2H4（OH）2，俗名甜醇）、丙三醇（C3H5（OH）3，俗名甘油）、润滑油以及我们日常生活中常见的砂糖、蜂蜜等，都可作为防冻液的母液，在加入适量纯净软水（不含或少量含有钙、镁离子的水，如蒸馏水、未受污染的雨水、雪水等，其水质的总硬度成分浓度在0-30ppm之间）后，即可成为一般意义上的防冻液。 最好还是买专业的防冻液吧，而且用白酒有点浪费啊

酿酒二氧化硫是酿酒时非常有用的化合物，它的E编码为E220。[4] 它甚至在所谓的“无硫的”酒中也存在，浓度可达每升10毫克。[5] 它作为抗生素和抗氧化剂，防止酒遭到细菌的损坏和氧化。它也帮助把挥发性酸度保持在想要的程度。酒的标签上之所以有“含有亚硫酸盐”等字句，就是因为二氧化硫。根据美国和欧盟的法律，如果酒的SO2浓度低于10ppm，则不需要标示“含有亚硫酸盐”。酒中允许的SO2浓度的上限在美国为350ppm，而在欧盟，红酒为160 ppm，白酒为210 ppm。如果SO2的浓度很低，那么便很难探测到，但当浓度大于50ppm时，用鼻子就能闻出SO2的气味，用舌头也能品尝出来。SO2还是酿酒厂卫生的很重要的要素。酿酒厂和设备必须保持十分清洁，且因为漂白剂不能用于酿酒厂中，SO2、水和柠檬酸的混合物通常用来清洁水管、水槽和其它设备，以保持清洁和没有细菌。

氧化硫几乎存在于所有的葡萄酒中，即使你在背标上没有看到，也并不代表没有，恐怕只是单纯被忘标了。 以下是二氧化硫的几个作用： 1、能杀死葡萄自身携带的杂菌，防止微生物污染。 2、防止多酚、单宁、色素等物质氧化。 3、让葡萄酒的酸度保持稳...

稀释1倍、2倍、3倍、4倍，是指分别加0mL、1mL、2mL、3mL的水。稀释倍数是指稀释前溶液浓度除以稀释后的溶液浓度所得的商。例如本题中稀释2倍，原液浓度为1，加入1mL水稀释之后浓度变为0.5，所以原液浓度/稀释后浓度=1/0.5=2，即稀释2倍。以上算法是不严谨的粗略算法，严谨算法的稀释倍数应该是按照定容多少来算的。稀释倍数=原液浓度/（原液浓度×移取体积/定容体积）例如，你有一瓶100mg/L的溶液，要稀释3倍、5倍、10倍、20倍。现有300毫升的容量瓶或其他可定容的容器。稀释3倍，即移取100mg/L的溶液100mL，定容至300mL；稀释5倍，即移取100mg/L的溶液60mL，定容至300mL；稀释10倍，即移取100mg/L的溶液30mL，定容至300mL。扩展资料常用的浓度表示法有：质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100%体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100%百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)质量摩尔浓度：指每一千克溶剂所含的溶质的量（以摩尔计）。质量摩尔浓度=溶质物质的量(mol)/溶剂质量(kg) 摩尔分率：溶质物质的量(mol)/溶液的量(mol)体积摩尔浓度（摩尔浓度）：每一升的溶液中，溶质的量（以摩尔计）。体积摩尔浓度=溶质的量(mol)/溶液体积(L) ，1M = 1mol/L，公式:c(溶液物质的量的浓度mol/L)=n(溶质的物质的量)/v(溶液ml)参考资料来源：搜狗百科-浓度

稀释10倍就是体积变为原来的10倍，那么稀释后的体积是10mL，应该加水10-1=9mL

稀释3倍指的就是，取浓度为c1的液体1ml，定容至3ml。关键是要看定容，说加水多少毫升不是很准确。同，稀释10倍，那就同上，但是定容至10ml即可。

稀释倍数=原液浓度/（原液浓度×移取体积/定容体积）例如，假设稀释溶液的定容体积均为0.5ml，则稀释4倍所需加的水为0.375ml，应吸取1ml溶剂的量为0.125ml。（至于稀释1倍及稀释2倍，这两个的说法是一样的。）

浓度 浓度指某物种在总量中所占的分量。 常用的浓度表示方法有: 1.重量百分浓度:一般使用最常用。 2.体积百分浓度:常用于酒类表示。 3.体积摩尔浓度:化学常用。 4.重量摩尔浓度 摩尔分率 广义的浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量；这一笼统的浓度概念正像“量”的概念一样没有明确的含义；习惯上，浓度涉及的溶液的量取体积，溶液的量则常取质量，而溶质的量则取物质的量、质量、体积不等。 业已规定，狭义的浓度是物质的量浓度的简称，以前还称体积摩尔浓度（molarity），指每升溶液中溶质B的物质的量，符号为c，单位为mol/L或mol/dm3，即： cB≡nB/V 鉴于溶液的体积随温度而变，导致物质的量浓度也随温度而变，在严格的热力学计算中，为避免温度对数据的影响，常不使用物质的量浓度而使用质量摩尔浓度(molality),后者的定义是每1kg溶剂中溶质物质的量，符号为m，单位为mol/kg，即： mB≡nB/wA=nB/（nA MA） 其中B是溶质，A是溶剂。例如，m(NaCl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶剂中含有NaCl 0.1mol。 不随温度而改变的浓度表示法除质量摩尔浓度外还有质量分数，以前称为质量百分浓度，为溶质的质量与溶液的质量之比。 忽略温度影响时，可用物质的量浓度代替质量摩尔浓度，以下内容一般作这种近似处理。 最后应提及，溶液的浓度是与溶液的取量无关的量，你从一瓶浓度为0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，这一滴的浓度仍为0.1mol/L。这似乎是废话，其实不然。因为有两类物理量，第一类物理量具有加和性，如质量、物质的量、体积、长度……，这类物理量称为广度量；另一类物理量则不具有加和性，这类物理量称为强度量。浓度是强度量。此外，压力（压强）、温度、密度等也是强度量。

溶液的浓度定义： 一定量的溶液里所含溶质的量，叫做这种溶液的浓度。 说明　　1.溶液的浓度是表达溶液中溶质跟溶剂相对存在量的数量标记。人们根据不同的需要和使用方便规定不同的标准，就有不同的溶液浓度。因此，同一种溶液，使用不同的标准，它的浓度就有不同的表示方法。　　　　2.表示溶液的浓度有多种方法，可归纳成两大类。一类是质量浓度，表示一定质量的溶液里溶质和溶剂的相对量，如：质量分数、质量摩尔浓度、ppm浓度等。另一类是体积浓度，表示一定量体积溶液中所含溶质的量，如：物质的量浓度、体积比浓度、克/升浓度等。质量浓度的值不因温度变化而变化，而体积浓度的值随温度的变化而相应变化。　　　　3.有些浓度的表示方法已被淘汰，如：当量浓度已废弃不用，克分子浓度已被物质的量浓度代替。还有些浓度正在被新的法定计量单位代替，如：质量百分比浓度和ppm浓度将被质量分数替代。

溶液浓度%是溶质占总溶液质量的百分比但摩尔浓度是溶质占总溶液体积的百分比

对于较稀的溶液,吸光度和浓度成正比,两者关系可用比尔-朗伯定律说明： A=alc l是光在样本中经过的距离. c是浓度 a是吸收系数,是材质的性质. 实验中,吸光度或透光率可用色度计求得. 扩展资料 吸光度是物理学和化学的一个名词。是指光线通过溶液或物质前的入射光强度与光线通过溶液或某一物质后的透射光强度的比值（I0/I1）的以10为底的对数（即lg(I0/I1)），其中I0为入射光强，I1为透射光强，影响它的因素有溶剂、浓度、温度等等。 吸光系数与入射光的波长以及被光通过的物质有关，只要光的波长被固定下来，同一种物质，吸光系数就不变。 当一束光通过一个吸光物质（通常为溶液）时，溶质吸收了光能，光的强度减弱。吸光度就是用来衡量光被吸收程度的一个物理量。 参考资料吸光度_搜狗百科

原理都是朗博比尔定律。 对于较稀的溶液，吸光度和浓度成正比，两者关系可用比尔-朗伯定律说明： A=klc 。l是光在样本中经过的距离。 c是浓度 ，k是吸收系数，是材质的性质。 实验中，吸光度或透光率可用色度计求得。 祝好！

对于较稀的溶液，吸光度和浓度成正比，两者关系可用朗伯比尔定律说明： A=lg(1/T)=Kbc A为吸光度，T为透射比(透光度)，是出射光强度（I）比入射光强度(I0)。K为摩尔吸光系数，它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关。 扩展资料 吸光度的原理： 吸光系数与入射光的波长以及被光通过的物质有关，只要光的波长被固定下来，同一种物质，吸光系数就不变。 当一束光通过一个吸光物质（通常为溶液）时，溶质吸收了光能，光的强度减弱。吸光度就是用来衡量光被吸收程度的一个物理量。 吸光度用A表示。 A=abc，其中a为吸光系数，单位L/(g·cm)，b为光在样本中经过的距离（通常为比色皿的厚度），单位cm ， c为溶液浓度，单位g/L。 A=Ecl 影响吸光度的因数是b和c。a是与溶质有关的一个常量。此外，温度通过影响c，而影响A。 参考资料来源：百度百科-朗伯比尔定律 参考资料来源：百度百科-吸光度

对于较稀的溶液，吸光度和浓度成正比，两者关系可用比尔-朗伯定律说明： 吸光度用A表示。 A=abc，其中a为吸光系数，单位L/(g·cm)，b为光在样本中经过的距离（通常为比色皿的厚度），单位cm ， c为溶液浓度，单位g/L。 扩展资料 比尔-朗伯定律，也称比尔定律，朗伯-比尔定律或Beer-Lambert-Bouguer定律。该定律将光的衰减与光传播所通过材料的性质关联起来，通常应用于化学分析测量，并能解释物理光学中光子、中子或稀薄气体的衰减。 在吸光光度分析中，导致偏离朗伯-比尔定律的原因很多，但基本上可分为物理和化学两个方面。属于物理原因的主要是入射光的单色性不纯所造成的；化学方面主要是由于溶液本身化学变化造成的。 参考资料搜狗百科-吸光度

对于较稀的溶液，吸光度和浓度成正比，两者关系可用比尔-朗伯定律说明： A=alc l是光在样本中经过的距离。 c是浓度 a是吸收系数，是材质的性质。 实验中，吸光度或透光率可用色度计求得。根据比尔定律，吸光度与吸光物质的量浓度c成正比。 扩展资料： 吸光度原理： 吸光系数与入射光的波长以及被光通过的物质有关，只要光的波长被固定下来，同一种物质，吸光系数就不变。 当一束光通过一个吸光物质（通常为溶液）时，溶质吸收了光能，光的强度减弱。吸光度就是用来衡量光被吸收程度的一个物理量。 吸光度用A表示。 A=abc，其中a为吸光系数，单位L/(g·cm)，b为光在样本中经过的距离（通常为比色皿的厚度），单位cm ， c为溶液浓度，单位g/L。 A=Ecl 影响吸光度的因数是b和c。a是与溶质有关的一个常量。此外，温度通过影响c，而影响A。 符号A，表示物质对光的吸收程度。lg(I0/I1)式中I0是通过均匀的液体介质的一束平行光的入射光的强度；It是透射光强度；T是透射比。A值越大，表示物质对光的吸收越大。 根据比尔定律，吸光度与吸光物质的量浓度c成正比，以A对c作图，可得到光度分析的校准曲线。在多组分体系中，如果各组分的吸光质点彼此不发生作用，那么吸光度便等于各组分吸光度之和，这一规律称吸光度的加和性。据此可以进行多组分同时测定及某些化学反应平衡常数的测定。 在吸光度测定中，为抵消吸收池对入射光的吸收、反射以及溶剂、试剂等对入射光的吸收、散射等因素，可选用双光束分光光度计，并选光学性质相同、厚度相等的吸收池分别盛待测溶液和参比溶液。 浓度的基本分类： 浓度指某物质在总量中所占的分量。 常用的浓度表示法有： 质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。 质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×100%=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×100% 体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。 体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×100%=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×100% 百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。 百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg) 质量摩尔浓度：指每一千克溶剂所含的溶质的量（以摩尔计）。 质量摩尔浓度=溶质物质的量(mol)/溶剂质量(kg) 1m = 1 mol/kg 摩尔分率：溶质物质的量(mol)/溶液的量(mol) 体积摩尔浓度（摩尔浓度）：每一升的溶液中，溶质的量（以摩尔计）。 体积摩尔浓度=溶质的量(mol)/溶液体积(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物质的量的浓度mol/L)=n(溶质的物质的量)/v(溶液ml) 参考资料： 搜狗百科-吸光度 搜狗百科-浓度