蓝菲酒业恒温仓储中心升级换代，在一定的温度下将066千帕的氮气30升10千帕的氮气10升混合在2

1.49KPa

今天是5℃，昨天是10℃，今天的温度比昨天升了负5℃

①：发热圈坏②：线路短路烧毁③：交流接触器损坏④：保险管烧毁

1：感温线，看看是不是好 的。 2：用万用表量一下是否通电。 3：如果有电来了，发热圈还不发热说明发热圈坏了。如果发热了，但是电脑显示温度没上升。说明感温线有问题。需要更换

跟楼主情况差不多，周期第26天了，卵泡越来越小，pl试纸也不加深，体温始终低温。。。。。。。。。。

跟楼主情况差不多，周期第26天了，卵泡越来越小，pl试纸也不加深，体温始终低温。。。。。。。。。。

我也是第二十六天了,31号的时候是13*13,2号是16*16,今天去了已经没有了,这个天温度也没有上升,烦死人了啦这一贴是通过手机发表的，我也要用手机发贴！

室外温度太低或者空调功率太小到了极限，也可能是冷媒不足造成效果不佳。

那个应该是显示的室内温度 这个也不算低了

我家的就到18度 可能是房间密封不好

制热升温很慢，你以达到12度就不错了

压缩机功率不足

12度？ 说明你的环境温度很低，认命吧，要想把这样的环境温度用空调提高上来，有点勉强，我告诉你，想点别的办法吧。

首先说在热辐射和接受面积等变量相同的情况下，森林和土地吸热一样的快。

森林吸热快 因为森林含有大量水汽水分 水分蒸发需要吸热 吸热快温度不一定升得快，有比热容来衡量 即单位质量的物体温度每升高或降低一摄氏度 需要吸收或放出的热量 比热容越大吸热后温度升高的越慢 随着温度的升高 大气压会减小 因为分子运动变剧烈 分子间间隔加大 压强变小

1.土地，因为土地的热导大。 2.不一定，温度升的快不快虽然跟吸收热量有关，但还跟物体的比热容有关。 3.密度是会减少的以为受热后空气膨胀，单位体积气体量就少了。

判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0 反应能自发进行ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行扩展资料在ΔG=ΔH-TΔS中，焓变和熵变的值是通过末状态减初状态得出的，所以自由能变也应该用末状态减初状态。我们所说的一个化学反应方程式只有一个焓变和熵变，分别是标准摩尔反应焓变和标准摩尔反应熵变，计算得到的是标准摩尔反应吉布斯自由能变。而由于实际投料的不同，摩尔反应吉布斯自由能变与标准摩尔反应吉布斯自由能变会有一个差值，这个差值就是RTlnQ（对于这个差值我们之后会说到）。对于可逆反应来说，末状态并不是完全反应的状态，所以不能用标准反应的值来算。参考资料来源：百度百科-自发反应

反应是否可以自发进行要看ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）是否小于零，小于零的反应就可以自发。常见的是四大反应基本类型中的置换和复分解反应，置换反应要求反应前的单质比生成的单质活泼（例金属和酸、盐的反应）；复分解反应要求生成物中有沉淀、气体或水。置换反应的要求升级为氧化还原反应的强弱律，就是说反应物的氧化、还原性要强于生成物；要把复分解反应的条件升级为产物中有会离开溶液的物质（难溶、易挥发、难电离等），从而使反应物某些离子浓度下降。化学反应的自发性的判断1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。 2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。 3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。 4、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S △G＜0，反应正向自发进行。 △G＝0，反应处在平衡状态。 △G＞0，反应逆向自发进行。 ①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。 △H＜0，△S＞0，△G＜0②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。 △H＞0，△S＜0，△G＞0③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 △H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。 ③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。自发反应 ：在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期保持无明显反应。在同等条件下，自发反应的逆反应都是非自发的，须给予外力对之作功才能进行。

δg=δh－tδs （kj/mol) 吉布斯自由能相关书籍封面(1) 　　g叫做吉布斯自由能。因为h、t、s均为状态函数，所以g为状态函数 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 　　吉布斯自由能改变量。表明状态函数g是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中g的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。 　　吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式： 　　δg = δg0 + rt \ln j 　　其中，δg0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，r是气体常数，j是反应熵。 　　温度的变化在δg0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的δg0。非标准状况的δg0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在j的表达上表现出来 >w非 反应以不可逆方式自发进行 　　＝w非 反应以可逆方式进行 　　<w非 不能进行 　　若反应在等温等压下进行不做非体积功，即w非＝0则 　　<0 反应以不可逆方式自发进行 　　=0 反应以可逆方式进行 　　>0 不能进行 　　等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。 　　任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。 在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，δg = δg0 + rt \ln j，j变成平衡常数，于是有： 　　δg0 = -rt ln k 　　要注意，使用范特霍夫等温公式时，δg和δg0的温度一定要相等。 　　这样，我们可以推出以下结论： 　　δg0>0时，k<1； 　　δg0=0时，k=1； 　　δg0<0时，k>1。

化学中有焓变，根据焓变情况来分析！ 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。 熵增焓减，反应自发； 熵减焓增，反应逆向自发。由吉布斯自由能公式可知，只有当G<0时，才是自发反应G=H-TS 当H<0;S>0，任意温度下都是自发反应G=H-TS 当H<0;S<0。