白酒的质量分数指的是什么，白酒酒瓶上的38 56 是什么意思啊是体积分数还是质量分数

酒精度数

38。是指38度 56. 是指 56度 是白酒的度数

你好,白酒的度数是指酒精含量的浓度!

酒精的百分比

当然是酒精度咯。

体积百分比

你好！要看你的是什么酒啦，那个度数是体积分数来的，然后根据体积与质量的关系就可以求出质量的关系啦希望对你有所帮助，望采纳。

因度数而异。。比如说40度的酒，大约在40-45左右

体积分数就是体积的百分含量，如1升75%的酒精，含酒精0.75升，含 水0.25升质量分数就是质量的百分含量，如100克10%的食盐溶液，含食盐10克，含水90克

质量分数（mass fraction）指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。

酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比，通常是以20℃时的体积比表示的，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升(20℃)。

你好！不叫体积分数，叫容量比我的回答你还满意吗~~

是质量分数。

不叫体积分数，叫容量比

白酒的度数一般指的是酒精合量.一般分为两类：高度白酒和低度白酒。 （1）高度白酒这是我国传统生产方法所形成的白酒，酒度在41度以上，多在55度以上 ，一般不超过65度。（2）低度白酒采用了降度工艺，酒度一般在38度。也有的20多度。 另外还有一种分类：分为三种：高度酒、降度酒、低度酒。 1、高度酒：一般不超过65度； 2、降度酒：主要指五十四度左右的酒； 3、低度酒：采用了降度工艺，酒度一般在38度。也有的20多度。（主要指三十九度、三十八度一档的酒）； 不过，大众谈的主要指的是第一种分类方法，用的比较普便。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 应该注意： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 ①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。 3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。 关于溶液稀释或增浓的计算 ①关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） ②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算 溶液增浓通常有几种情况： a、向原溶液中添加溶质： 因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 b、将原溶液蒸发去部分溶剂 因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。 c、与浓溶液混合 因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 6、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算 解这类问题时要注意： ①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。 ②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。 ③单位要统一。 7、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 ④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 ⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。 ⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中，Na＋∶H2O（数目）＝1∶100，计算NaCl的质量分数。 〔方法探讨〕 对于反应后所得溶液的质量有两种求法： a、溶液组成法 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水，②化学反应新生成的水。 b、质量守恒法 溶液质量＝m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物（或溶液）质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。 ⑴质量分数（w） 溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。 w=m溶质÷m溶液 （×100%） 8、 质量分数与物质的量浓度之间的关系 它们都是用来表示物质（溶质）在溶剂中的浓度大小 ； 区别： "物质的量浓度"是指物质的量与体积的比值,单位为mol/L; "溶质质量分数"是指溶质溶解在溶剂中溶质质量与溶液质量的比值,为百分数. 转化公式： 迹鸡管课攮酒归旬害莫C*M=1000*ρ*ω 即量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数