羰基化合物，由羰基化合物制备醇的方法有哪些

醛或酮用下列方法：1.由氢气还原,镍做催化剂2.氢化锂铝和硼氢化钠还原3.与格氏试剂作用酯用金属钠还原

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　　配位键。　　金属与CO之间的化学键很强。如在Ni(CO)4中，Ni－C键能为147kJ·mol^-1，这个键能值差不多与I－I键能(150 kJ·mol^-1)和C－O单键键能(142 kJ·mol^-1)值相差不多。　　金属羰基化合物是指过渡金属元素（低氧化态、零和负氧化态）与CO中性分子形成的一类配合物。通式为Mx（CO）y的二元金属羰基化合物是目前最重要的一类金属有机配合物。

按分子轨道理论，羰基化合物中，中心原子与羰基间既有配体提供电子的σ键，又有配体接受电子的反馈π键。对于Fe（CO）5：Fe原子的空的dsp3杂化轨道与CO的σ型HOMO轨道成σ键，由CO提供配位电子。同时Fe原子的有电子的d轨道与CO空的反键π轨道成π反馈键，由Fe提供电子。由于σ-π授受键的形成，加强了羰基配合物的结合，使之比较稳定。

羰基的结构式为：-C=O。羰基是由碳和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团（C=O），是醛、酮、羧酸、羧酸衍生物等官能团的组成部分。在有机反应中，羰基可以发生亲核加成反应，还原反应等，醛或者酮的羰基还可以发生氧化反应。羰基化合物的命名（1）普通命名法醛按氧化后生成的羧酸命名，酮看作是甲酮的衍生物。可用α、β、γ、δ等标记取代基位置。（2）系统命名法当分子中含有多种官能团时，首先要确定一个主官能团，然后，选含有主官能团及尽可能含较多官能团的最长碳链为主链。主链编号的原则是要让主官能团的位次尽可能小。

什么油？油一般很稳定的，加热不会分解的，植物油的话分解为高级脂肪酸和甘油。 那样油是绝对不会分解的哦，变黑是应为你炸东西是混入了其他有机物在高温下碳化变黑的。 好吧～你硬要分解的话调和油是许多高级脂肪酸甘油酯的混合物，水解（碱性条件下）生成高级脂肪酸（和肥皂类似）和甘油，我们称之为皂化反应，醛酮是不可能的。

酸酐不一定有羰基，三氧化硫是硫酸的酸酐，它就没有羰基，但乙酸酐是有羰基的。

羰基的结构式是：-C=O。在羰基簇合物化学中，羰基配体有许多不同的键合模式。最常见的羰基配体是末端配体，但羰基通常连接2或3个金属原子以形成μ2或μ3桥联配体。有时，羰基中的碳原子和氧原子都参与成键。例如，μ3-η是一种连接三个金属原子的哈普托数为2的桥接配体。性质和特征：物理性质：具有强红外吸收。化学性质：由于氧的强吸电子性，碳原子上易发生亲核加成反应。其他常见化学反应包括：亲核还原反应，羟醛缩合反应。在进行金属羰基配合物的分析时，常会使用红外吸收光谱法。在一氧化碳气体，C-O键的振动（一般以νCO表示）出现在光谱中2143cm-1的位置。νCO的位置和金属和碳之间键结强度呈现负相关的关系。以上内容参考：百度百科-羰基

金属羰基化合物是指过渡金属元素（低氧化态、零和负氧化态）与CO中性分子形成的一类配合物。通式为Mx（CO）y的二元金属羰基化合物是目前最重要的一类金属有机配合物。

这里应该考虑空间位阻的关系。 如果2个fe分别单独占有4个co、还有fe-fe金属键，那么两个fe原子空间要排布5个基团，空间位阻较大；而多余的一个co作为桥键，连接2个fe，在空间方向上不对称。 2个fe分别单独占有3个co，两个fe原子空间排布4个基团。3个co作为桥键连接2个fe的话，空间上可以对称了。 综上，采取第一种构型比较合理。

羰基是由碳和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团（C=O），是醛、酮、羧酸、羧酸衍生物等官能团的组成部分。在有机反应中，羰基可以发生亲核加成反应，还原反应等，醛或者酮的羰基还可以发生氧化反应。羰基化合物指的是一类含有羰基的化合物。羰基是由一个 sp2或sp杂化（见杂化轨道）的碳原子与一个氧原子通过双键（见化学键）相结合而成的基团，可以表示为：羰基C=O的双键的键长约1.22埃。羰基由于氧的电负性（3.5）大于碳的电负性（2.5），C=O键的电子云分布偏向于氧原子：这个特点决定了羰基的极性和化学反应性。由于碳原子和氧原子的电负性差别，羰基化合物容易与亲核试剂发生亲核加成反应。羰基的性质很活泼，容易起加成反应，如与氢生成醇。在羰基簇合物化学中，羰基配体有许多不同的键结模式 。大部份常见的羰基配体都是端接配体，但羰基也常连接2个或3个金属原子，形成μ2或μ3的桥接配体。有时羰基中的碳和氧原子都会参与键结，例如μ3-η就是一个哈普托数为2，连接3个金属原子的桥接配体。金属中心原子形成反馈π键使M-C键能增强，同时活化了-C-O键。羰基物理性质：具有强红外吸收。羰基化学性质：由于氧的强吸电子性，碳原子上易发生亲核加成反应。其它常见化学反应包括：亲核还原反应，羟醛缩合反应。

都是。只要化合物中含有羰基的化合物都可以叫羰基化合物，分为三大类，醛类跟酮类，醌类。另外，羧酸跟羧酸酯虽然含有羰基，但一般都不列入羰基化合物的行列。

羰基化合物是指分子结构中含有羰基的化合物，一般是指醛、酮、醌这三大类物质。因此乙醛和丙酮是羰基化合物。

cigarette smoke in mainstream carbonyl compounds release quantity highest acetaldehyde, followed by acetone and formaldehyde, lowest is badou aldehyde（望楼主采纳）

一氧化碳作为配位体(称羰基)与金属键合生成的化合物。 几乎所有过渡金属都能形成金属羰基化合物。 其中M-CO间的化学键为σ-π配键（见反馈键）。有单核、双核及多核的化合物。单核的如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr（CO）6等，或者是憎水液体，或者是挥发性固体。双核的如Mn2(CO)10、Co2(CO)8等，室温下为固体。多核的如Fe3(CO)12、Co4(CO)12等，属簇合物的范畴。部分羰基可为其他有机或无机基团取代，形成众多的衍生物。可发生π酸取代，氧化还原、聚合、有机配体的亲核反应等。Co(CO)3H、Co(CO)4H是烯烃的氢醛基化和同分异构化反应的催化剂；[Rh(CO)2l2]-、[Rh(CO)2Cl]2和Rh(CO)(PPh3)2Cl等是氧化加成反应的催化剂（Ph为邻苯二胺）。少数可由金属和一氧化碳直接反应制得，多数由金属化合物还原而来。 某些单核和双核二元金属羰基化合物及其物理性质都具挥发性，蒸气剧毒。由于羰基既是σ电子对给予体，又是π电子对接受体，金属羰基化合物及其衍生物是一大类化合物。其化学键、分子结构以及催化性能受人们高度重视。它们是合成其他低价金属配合物和金属原子簇化合物的原料，对金属有机化学的发展起了重大作用。 性 质： V(CO)6 黑色固体熔点70℃真空中升华； 顺磁性Cr(CO)6 白色晶体熔点130(℃)易升华 Mo(CO)6 白色晶体易升华W(CO)6 白色晶体易升华 Mn2(CO)10 黄色晶体熔点154℃ Tc2(CO)10 白色晶体熔点177℃Re2(CO)10 白色晶体熔点177℃ Fe(CO)5 黄色熔液熔点-20℃沸点103℃；剧毒 Ru(CO)5 无色液体熔点-22℃不稳定； Os(CO)12Os(CO)5 无色液体熔点-15℃很不稳定，易生成Os3(CO)12 Fe2(CO)9 金黄色粉末 Co2(CO)8 橙红色粉末 Ni(CO)4 无色液体熔点-25℃沸点43℃；剧毒；易分解为镍和一氧化碳

1.滴加稀盐,有刺激性气味生成.（如果是亚硫酸钠,刚开始无气体）2.加入氢氧化钠溶液,有刺激性气体生成.3.加入氢氧化钡,同时有刺激性气体和沉淀生成.方法是有很多的,刺激性气体,是二氧化硫味道的阿.呵呵

方程式：c6h5cho+nahso3 = c6h5ch(oh)so3na就是亚硫酸根与羰基发生了加成反应，可以除去没反应的苯甲醛。苯甲醛为苯的氢被醛基取代后形成的有机化合物。苯甲醛为最简单的，同时也是工业上最常为使用的芳香醛。在室温下其为无色液体，具有特殊的杏仁气味。苯甲醛为苦扁桃油提取物中的主要成分，也可从杏，樱桃，月桂树叶，桃核中提取得到。该化合物也在果仁和坚果中以和糖苷结合的形式（扁桃苷，amygdalin）存在。

最早发现的羰基化合物是Ni(CO)4,它是在1890年被Mond发现的。将CO通过还原镍丝，然后再燃烧，就发出绿色的光亮火焰(纯净的CO燃烧时发出蓝色火焰)，若使这个气体冷却，则得到一种无色的液体。若加热这种气体，则分解出Ni和CO，其反应如下：Ni+4CO=====常温常压=====Ni(CO)4(m.p.－25℃)=====加热=====Ni+4CO由于Fe、Co、Ni的相似性，他们常常共存。但是由于金属Co与金属Ni同CO的作用条件不同(Co和Fe必须在高压下才能与CO化合，Ni在常温常压就可作用)，从而利用上述反应就可分离Ni和Co，以制取高纯度的Ni。1891年, Mond还发现CO在493 K和2×107 Pa压力下通过还原Fe粉也能比较容易地制得五羰基合铁Fe(CO)5。Fe+5CO======493K，20MPa======Fe(CO)5继羰基Ni及羰基Fe被发现之后，化学家们又陆续制得了许多其他过渡金属羰基配合物。