1，玻意耳定律盖吕萨克定律查理定律的内容
玻意耳定律：一定质量的理想气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比，即P1*V1=P2*V2。
盖吕萨克定律：压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比，V1/V2=T1/T2。
查理定律：体积不变时，一定质量气体的压强跟热力学温度成正比，P1/P2=T1/T2。
2，玻意耳定律盖吕萨克定律查理定律的内容
玻意耳定律：一定质量的理想气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比,即P1*V1=P2*V2. 盖吕萨克定律：压强不变时,一定质量气体的体积跟热力学温度成正比,V1/V2=T1/T2. 查理定律：体积不变时,一定质量气体的压强跟热力学温度成正比,P1/P2=T1/T2.
3，玻意耳定律
其实不用记什么玻意耳定律、查理定律，只要记一个公式：PV=nRT，其中，R为常量，n是物质的量，这样，就方便得多。而你说的情况，气体体积和温度都变了，自然不能简单的用玻意耳定律来解释了。
这个更好，理想气体物态方程：pv=nrt p压强，v体积，n摩尔数，r常数，t温度
4，什么是玻意尔定律 盖吕萨克定律 查理定律
是研究一定质量的气体三个状态量,压强、体积、温度三者之间的关系. （1）玻意耳定律（温度相同,压强与体积的关系）：一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式：P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =>PV=恒量.因为PV=恒量,所以,其图像是双曲线的一只. （2）盖吕萨克定律（压强相同,体积与温度的关系）：一定质量的气体,在压强不变的情况下,它的体积跟热力学温度成正比.具体公式：V1/T1=V2/T2 （3）查理定律（体积相同,压强与温度的关系）：一定质量的气体,在体积不变的情况下,温度每升高（或降低）1℃,增加（或减小）的压强等于它在0℃时压强的1/273.具体公式：(Pt-P0)/t=P0/273 or Pt=P0(1+t/273) or P1/T1=P2/T2 最终总的公式是理想气体状态方程 P1V1/T1=P2V2/T2 or PV/T=恒量 or PV=nRT...(n:气体摩尔数;R:常数).上面三个实验定律实际上是PV=nRT的特例.
5，询问关于玻意耳定律盖吕萨克定律查理定律的具体问题理解
其实这三条定律都可以回归到一条最基本的定律：理想气体定律pV=nRT。n是气体摩尔数，R是摩尔气体常数，T是温度。你看看，是不是把三条定律都包含在内。我是刚学完那热学部分，不知是不是地区出的卷不一样，好像没遇到你说的那一种情况。但反正我做题是统统用理想气体定律，从没错过。什么抽气充气不就是摩尔数变化吗，等等。