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化学元素铯的化学符号是Cs，原子序数是55，为第六周期ⅠA 族s区元素（与K，Na等同族）。自然界中铯盐存在于矿物中，也有少量氯化铯存在于光卤石。由氯化铯用钙还原制取。铯在空气中生成一层灰蓝色的氧化铯，不到一分钟就可以燃烧起来，发出玫瑰色的火焰，生成过氧化铯和超氧化铯。 在碱金属中它是最活泼的，能和氧发生剧烈反应，生成多种铯氧化物。在潮湿空气中，氧化的热量足以使铯熔化并燃烧。铯不与氮反应，但在高温下能与氢反应，生成相当稳定的氢化物。铯和水，甚至和温度低到-116℃的冰均可发生猛烈反应产生氢气、氢氧化铯，生成的氢氧化铯是氢氧化碱中碱性最强的。与卤素也可生成稳定的卤化物，这是由于它的离子半径大所带来的特点。铯和有机物也会发生同其他碱金属相类似的反应，但它比较活泼。氯化铯是它的主要化合物。 铯是碱金属之中最活泼的，能与水发生剧烈的反应，如果把铯放进盛有水的水槽中，马上就会爆炸，所以做反应时一定要小心。 铯盐跟钾盐、钠盐一样溶于所有盐溶液中。（高氯酸盐不溶）

是碱金属铯。铯cs ，原子序数 55 ， 原子量132.90543，属周期系ia族 ，为碱金属的成员和稀有金属 。1860 年德国 r.w.[[本生]]和 g.r.[[基尔霍夫]]将瑞典丢克海姆地方的矿泉水浓缩后，用光谱分析发现一种新的碱金属元素，取名cesium，该字来源于拉丁文caesius，含义是蔚蓝的天空。铯在地壳中的含量为3.2×10-4％，主要矿物有铯榴石（2cs2o·2al2o3·9sio2·h2o)，含氧化铯34.6％ ；还有硼铯铷矿，含氧化铯3.5％，铯绿柱石，含氧化铯1.7％～3.6％。已经发现的铯的放射性同位素共有34个。 铯是金黄色金属 ，很软，可用小刀切割 。 熔点28.4℃，沸点669.3℃ ，密度 1.8785克／厘米3(15℃) 。在碱金属中，铯的电离势和电子逸出功最小，因此，它比其他碱金属要活泼得多。在室温下，金属铯在空气中猛烈燃烧，在纯氧中则会发生爆炸 ，生成超氧化铯 。 铯与水剧烈作用 ，甚至与－116℃的冰也能剧烈反应，生成氢氧化铯和氢气 。因此 ，铯必须在严密隔绝空气的情况下保存在液体石蜡中。铯与有限量氧气作用，可生成氧化铯，还能与卤素发生反应。铯的氧化态为＋1，只生成＋1价化合物。铯离子能使火焰染成蓝紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。 由于金属铯十分活泼，不能用电解法生产，必须在小于133.322×10-3 帕的真空下用钙还原氯化铯制取铯 。 铯的主要用途是制造光电池、光电倍增管、电视摄像管，还用作真空管中的吸气剂。铯的另一重要用途是制造铯原子钟，1976年国际度量衡局规定1原子秒相当于133cs原子基态的2个超精细能级之间跃迁所 对应的辐射的 9192631770 个周期的持续时间，铯原子钟的准确度可达到500万年误差仅1秒的水平。