1. 过氧化钙阴阳离子个数比
因为（O2）2-属于一个离子，也就是过氧基离子。所以阴阳离子的个数比是1:2。
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
物质用途
可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
1.它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2
根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。
2.过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
3.过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
4.熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。
可用于制过氧化氢，过程如下。
①用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至PH：9．0～9．7，使 生成磷酸氢钠和过氧化氢的水溶液。
②使所说的磷酸氢钠和过氧化氢水溶液冷却到+5～－5℃，从而使绝 大部分磷酸氢钠以十水磷酸氢钠水合物形式析出。
③在离心分离器中对含有磷酸氢钠水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使磷酸氢钠水合物结晶从含少量磷酸氢钠的过氧化氢水溶液中分离出来。
④将所说的含少量磷酸氢钠的过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含过氧化氢和水的蒸汽，而含过氧化氢的磷酸氢钠浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。
⑤将所说 的含过氧化氢和水的蒸汽在分馏塔中进行减压分馏，得到约30%过氧化氢。
其水溶液可用作漂白剂（脱色剂），氧化剂，防腐剂，杀菌剂，除臭剂，微量分析。
2. 氢化钙阴阳离子个数比
在镁原子结构中，最外层有2个电子，易失去2个电子，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，形成氯化镁时，镁原子和氯原子的个数比为：1：2．氯化镁是一种无机物，化学式MgCl2，分子量为95.211，呈无色片状晶体，微溶于丙酮，溶于水、乙醇、甲醇、吡啶。在湿空气中潮解并发烟，在氢气的气流中白热时则升华。
3. 氟化钙阴阳离子个数比
CaF2中阴阳离子个数比2:
1没错 CaC2其实不应该叫碳化钙，正确叫法是乙炔钙，其中阴离子是乙炔根离子(C2)2-，所以阴阳离子个数比1:1而不是2:1。
4. 碳化钙阴阳离子个数比
二碳化钙和水反应的离子方程式？
该反应不能写离子方程式，因为化学方程式中的各种物质都不能拆分。二碳化钙和水反应的方程式是，CaC2十2H2O＝Ca（OH）2十C2H2↑。反应剧烈，生成的氢氧化钙是悬浊液不能拆分。这是实验室制乙炔的常用方法。
5. 过氧化钙离子式
氟化钙化学式为CaF2，一种无机化合物，属于离子化合物，其电子式为：
无色结晶或白色粉末。难溶于水，微溶于无机酸，与热的浓硫酸作用生成氢氟酸。实验一般用碳酸钙与氢氟酸作用或用浓盐酸或氢氟酸反复处理萤石粉来制备氟化钙。自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，常呈灰、黄、绿、紫等色，有时无色、透明，有玻璃光泽，性脆，有显著荧光现象。非常纯的氟石用来制作特种透镜。
6. 氧化钙中的阴离子
ClO3-
由于氯酸钾会发生这样的分解反应：2KClO3=2KCl+3O2↑它当中的阳离子为钾离子，即K⁺；它当中的阴离子为氯酸根离子，即ClO₃⁻。
氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，
7. 碳化钙中阴阳离子个数比
HNO3中的阴阳离子个数比为1:1，因为阴离子为NO3-，阳离子为H+，个数比为1:1。
8. 过氧化钙中的阴离子与阳离子的比
阳离子交换树脂含弱酸性基团，如羧基－COOH，能在水中离解出H+ 而呈酸性。树脂离解后余下的负电基团，如R-COO－（R为碳氢基团），能与溶液中的其他阳离子吸附结合，从而产生阳离子交换作用。这种树脂的酸性即离解性较弱，在低pH下难以离解和进行离子交换，只能在碱性、中性或微酸性溶液中（如pH5～14）起作用。这类阳离子交换树脂亦是用酸进行再生（比强酸性树脂较易再生）。
阴离子交换树脂含有大量的强酸性基团，如磺酸基－SO3H，容易在溶液中离解出H+，故呈强酸性。树脂离解后，本体所含的负电基团，如SO3－，能吸附结合溶液中的其他阳离子。这两个反应使树脂中的H+与溶液中的阳离子互相交换。强酸性树脂的离解能力很强，在酸性或碱性溶液中均能离解和产生离子交换作用。