1. 朗伯特比尔定律
朗伯比尔定律(Beer-Lambert Law)阐述为:光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关;在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。是光化学第三定律。
公式意义
比尔-朗伯定律数学表达式
A=lg(1/T)=Kbc
A为吸光度,T为透射比,是透射光强度比上入射光强度 K为摩尔吸收系数.它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关.
c为吸光物质的浓度 b为吸收层厚度
物理意义
物理意义是当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比
2. 朗伯比尔定律内容
吸光度的朗伯-比尔定律：A = ɛ x l x c。标准的吸光度公式是 A = ɛ x l x c。
其中A是样品吸收的特定波长的光线量， ɛ是摩尔吸光系数， l是光线通过溶液的距离，而c是吸收物质单位体积的浓度。
物质的浓度为1mol·L-1、液层的厚变为1cm时，溶液的吸光度。通常配制低浓度的溶液，测得A后，通过计算求得ε。
ε反映了吸光物质对光的吸收能力，也反映了吸光光度分析法测定该吸光物质的灵敏度，与物质本性，入射光波长及温度等有关，而与物质浓度无关。
3. 朗伯特比尔定律的公式
朗伯比尔定律(Lambert-Beer law)是分光光度法的基本定律，是描述物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系。基本定律公式为A=lg(1/T)=Kbc。
朗伯比尔定律又称比尔定律、比耳定律、布格-朗伯-比尔定律，是光吸收的基本定律。
朗伯比尔定律的物理意义是当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时。
4. 朗伯特比尔定律适用于所有均匀非散射的有色溶液
又叫光吸收的基本定律。
朗伯比尔定律又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律、布格-朗伯-比尔定律（Bouguer–Lambert–Beer law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。[1]光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目 。
物理意义
当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时, 其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比.
5. 比尔-朗伯定律
朗伯-比尔定律是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
比尔-朗伯定律是比色分析及分光光度法的理论基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目 。
比尔—朗伯定律数学表达式：A=lg(1/T)=Kbc
A为吸光度,T为透射比(透光度),是出射光强度（I）比入射光强度(I0).
K为摩尔吸光系数.它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关.
c为吸光物质的浓度,单位为mol/L，b为吸收层厚度。
6. 朗伯特比尔定律中,浓度
朗伯-比尔定律是分光光度法的基本定律，是描述物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系。
朗伯-比尔定律适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。
朗伯-比尔定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。
7. 朗伯特比尔定律与什么有关
朗伯比尔定律（Beer-Lambert Law）阐述为：光被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光。是光化学第三定律。又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律（Beer-Lambert Law）、布格-朗伯-比尔定律，是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目 。比尔—朗伯定律数学表达式 A=lg(1/T)=Kbc A为吸光度,T为透射比,是透射光强度比上入射光强度 K为摩尔吸收系数.它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关. c为吸光物质的浓度 b为吸收层厚度物理意义物理意义是当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比
8. 朗伯比尔定律百科
朗伯–比尔定律，是物质吸收光辐射时所遵循的定律。
当吸收谱带较窄的非强光（理论上是平行的单色光）通过均匀的低浓度吸光物质（如稀溶液）时，未被吸收而透过吸光物质的光的强度A（吸光度）遵从下列关系：A＝lg(I0/I)＝εlc
式中I0为入射单色光强度；I为透射光强度；c为吸光物质浓度；l为吸光物质厚度；ε为吸光物质的摩尔吸光系数，是物质浓度为1摩/升、吸收层厚度为1厘米时溶液的吸光度，其数值与入射光波长、吸光物质性质、溶剂性质及温度有关。ε表示物质分子对特定波长光的吸收能力，值越大，分光光度测定的灵敏度越高；当波长一定时（一般是在最大吸收波长处），ε由分子吸收截面积S和跃迁概率P决定：ε＝8.7×1019PS朗伯–比尔定律是分光光度法的测定基础。其成立条件是待测物为均一的稀溶液、气体等，无溶质、溶剂及悬浊物引起的散射。
9. 朗伯 比尔定律
朗伯比尔定律(Lambert-Beer law)是分光光度法的基本定律，是描述物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系。
中文名
朗伯比尔定律
外文名
Beer-Lambert Law
释义
光被透明介质吸收的比例
性质
物理学定理
应用
分光光度技术
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公式意义
适用条件 偏离原因 影响 发展由来
概念
又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律（Beer-Lambert Law）、布格-朗伯-比尔定律，是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是比色分析及分光光度法的理论基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目 。
10. 朗伯特比尔定律中的比例常数k与什么无关
这个问题可以用分析化学上的吸光度及朗伯比尔定律来解释定义：吸光度是入射光强度和透射光强度之比的对数：定律：对同一种溶液，在相同光程上，吸光度A与溶液的浓度c成正比（朗伯比尔定律）这里是为了方便讨论做了简化，完整的朗伯比尔定律中k是溶液的摩尔吸光系数和光程之积
显然，入射与透射光强度之比和浓度是指数关系：即接下来，我们在不改变其他任何条件的情况下，将污水滴入清水，或者清水滴入污水，总之就是浓度发生了一个正负随意的小量变化：Δc ，那么此时的出射光强度为：也就是而两者之差为由于没有改变其他任何条件，所以和k是不变的，于是这个式子就可以看成显然，在相同的Δc下，ΔI的大小受到K的影响，而负指数项的存在导致原始浓度c越大，K就越小，相同的Δc导致的ΔI就越小。所以，对于浓度低的体系（清水）来说，改变浓度（滴入污水）导致的透射光强度变化要比浓度高的体系（污水）改变浓度（滴入清水）导致的透射光强度变化更大。