molland酒厂，8分某酿造厂以淀粉为主要原料制取葡萄糖酒精和醋酸并且醋酸

(1)①(C 6 H＋ 2 OnC 6 H②C 6 H2C 2 H 5 OH＋2CO 2 ↑⑤CH 3 COOH＋(CH 3 ) 2 CHCH 2 OH浓H2SO4△CH 3 COOCH 2 CH(CH 3 ) 2 ＋H 2 O(2)C 6 H 12 O 6 (s)＋6O 2 (g)===6CO 2 (g)＋6H 2 O(l)；ΔH＝－2840 kJ·mol － 1 略

你说呢...

根据质量守恒定律，减少的2.2g是CO2，二氧化碳。其相对分子质量为44，所以其摩尔量为0.05mol，所以碳酸钠的质量为0.05×106=5.3g，所以其质量分数为5.3÷100=5.3%。 盐酸质量为0.05×2×36.5=3.65g所以盐酸质量分数为3.65÷50=7.3%。因为一分子碳酸钠消耗2分子的盐酸，所以盐酸物质的量是碳酸钠的2倍。

想要增加白酒的度数最简单有效的方法就是给它加热蒸馏,因为酒精的沸点比水的低,酒精会先开始蒸,收集蒸发的酒气冷凝后得到度数更高的酒。

浓度： 是溶液中的溶质相对与溶液或者溶剂的相对量。 浓度是一个强度量， 不随溶液 的取量多少而改变。 除了上面列举的 ， 4， 应该是物质的量浓度c: a mol/l 还有 质量摩尔浓度 ，就是用1000g 溶剂里面溶解的溶质的物质的量来表示 ，如 amol/kg，这个浓度与c换算需要知道溶液密度。 摩尔分数x（b）： 溶质b的物质的量与溶液中 溶质与溶剂的总的物质的量之比。 显然， 溶液中个自组分的摩尔分数之和为1 溶解度s ： 固体的： 一定温度下，某固体物质溶解在100克溶剂中达到饱和所能溶解的溶质的质量 如 nacl在常温下的溶解度 36g 气体： 在一定温度下， 101kpa ，1体积水中最多溶解某种气体的体积数， 如， 0摄氏度，101kpa ,hcl的水中的溶解度是 500

一直都在招

年初就会招人

明年年初会招人

这种事情问我这种内行人最清楚了！ 楼上贴的是重庆移动正式工（编制工）的招聘信息！招聘对象一般都是重点大学的研究生、对口专业的优秀毕业生，要求也很高！ 而重庆移动10086、营业厅等前台工作人员都是通过 重庆摩尔人力资源管理有限公司 ，作为劳务派遣形式，派遣至中国移动通信集团重庆有限公司 工作的。摩尔公司的主要任务就是为重庆移动派遣人力资源！如果你希望进10086，那么就要到摩尔公司面试！应聘合格者，和摩尔公司签合同，到重庆移动客户服务中心工作（重庆移动客户服务中心的全体员工都是和摩尔公司签的合同）。享受重庆移动提供的各项福利待遇！也算移动员工！虽然比正式工待遇差一些，但比起同类工作来说，应该是同行中比较好的了 ！摩尔公司不定期经常在招人！最近一期的是2008-11-7 14:56:27 发布的！有意的可以打 联系电话：023-61831898；023-68592320 网址：http://www.morehrm.com/app/job_detail1.aspx?Id=14 希望对你有所帮助！

虽然我很聪明，但这么说真的难到我了

（1）10min末有0.1mol CO生成，根据方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可知，生成的氢气为0.1mol×3=0.3mol，容器的体积为10L，则1min内用氢气表示的平均速率v（H2）=0.3mol 10L 1min =3.0×10-3mol?L-1?min-1；故答案为：3.0×10-3mol?L-1?min-1；（2）①由图可知温度相同时，到达平衡时，压强为p2的CO转化率高，平衡向正反应方向移动，反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即p1＜p2；故答案为：＜；②在其它条件不变的情况下，再增加a molCO与2a molH2，与原来的初始的量等比例；达到新平衡时，原平衡相比压强增大，平衡正移，所以CO的转化率增大，故答案为：增大；（3）已知溶液中c（CO32-）=0.010mol?L-1，Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）?c（CO32-）=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2.8×10-7 mol?L-1；答：钙离子的浓度为：2.8×10-7 mol?L-1；（4）已知：Ⅰ、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molⅡ、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol由盖斯定律可知，Ⅰ×2-Ⅱ得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），故△H=2×（-483.6kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，故热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol，故答案为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol；

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一般的土办法，你可以去请教农村有经验的上了年纪的人；专业的很难，要么去培训，要么“勾结”酒厂的技术员

我国的白酒，历史悠久，在世界上独树一帜。白酒俗称烧酒，是一种高浓度的酒精饮料，一般为50～65度。根据所用糖化、发酵菌种和酿造工艺的不同，它可分为大曲酒、小曲酒、麸曲酒三大类，其中麸曲酒又可分为固态发酵酒与液态发酵酒两种。唐三镜酿酒师吴月平带你一起来看看白酒酿造技术的工艺和流程吧。传统白酒酿造技术的工艺流程：粉碎、配料、润料和拌料、蒸煮糊化、冷散、加曲、加水堆积，入池发酵、出池蒸酒8个工序。传统白酒酿造技术工艺流程一—粉碎：古用石磨或（驴拉磨）把高粱粉碎成四六瓣，成梅花状，后用电磨磨成过标准筛的原料。传统白酒酿造技术工艺流程二——配料：将粉碎好的原料面和清蒸好的辅料（稻壳）按照100：25-30的比例人工翻拌均匀。夏季一般为25%的辅料，冬季为30%的辅料。传统白酒酿造技术工艺流程三——润料、拌料：将配好料的面楂，按原粮量的40—50%加水进行润料，水温为常温，翻拌均匀，堆积1小时左右，使粮充分吸收水份，有利于糊化，加水量视面湿而不粘，有经验的酿酒师傅凭手感一捏就能感觉出来。传统白酒酿造技术工艺流程四——蒸煮糊化：将面楂上甑锅进行蒸煮糊化，蒸煮糊化前将面楂再翻拌一次，然后用木锹和菠萁将面楂一层一层地装入甑锅，待汽圆后蒸煮糊化1小时左右，使面熟而不粘，内无生心，由有经验的酿酒师用手捻来感觉蒸煮程度。传统白酒酿造技术工艺流程五——冷散：将蒸好的面楂用木锹铲出甑锅放倒干净的地面上用木锹摊薄、匀，进行自然冷散，中途翻拌数次冷散，视温度达到夏季为20—22℃为宜，冬天为16—18℃为宜。传统白酒酿造技术工艺流程六——加曲、加水堆积：将泠散好的面楂按原料的25%左右的比例加入曲粉，加入50%左右的水，水为常温，用木锹进行翻拌，使之均匀，用手掌捏住面楂从手指缝挤出1—2滴水为宜，然后进行堆积，堆积时间不低于1—2小时。传统白酒酿造技术工艺流程七——入缸发酵：将堆积好的酒醅用竹篓人工入到缸里，上边盖上石盖进行发酵，地缸一般埋在地下，缸口与地面平齐，缸的间距为10—20cm。入缸的酒醅的淀粉含量在9—12%之间，水份含量在55—57%之间，酸度在0.8—1.1mol/g之间，糖份在0.5—0.6。be′之间，发酵周期一般为21天。发酵时要掌握酒度的变化，一般应遵循“前缓升、中挺、后缓落”的原则。即入缸后，温度逐步上升，发酵中期，温度应稳定一个时期，然后到发酵后期，发酵温度缓慢下降。前缓升：一般入缸到6—7天温度升至25—27℃，酒醅发甜，说明发酵正常。中挺：从入缸的第8天到11天，温度降升至32—34℃，连续四天。后缓落：从入缸12天到21天，温度逐渐下降，每天以下降0.5℃为宜，出缸时酒醅的温度降至26—28℃，发酵好的酒醅应有不硬、不粘的感觉，色泽呈紫红色。传统白酒酿造技术工艺流程八——出缸蒸酒：发酵到21天的酒醅用竹篓抬出至甑锅边进行蒸馏，装甑时应按照“稳、准、细、匀、薄、平”的原则进行操作，装甑蒸汽应按照“两小一大”的原则进行操作，流酒时蒸汽应按照，大气追尾”的原则进行操作，接酒时应依照酒花大小程度来判别酒头、原酒和酒尾，看花接酒都是凭酿酒大师傅的经验来判别，接酒一般接到0°。酒头、原酒和酒尾都分级分缸储存，一般储存6个月以上酒体成熟。

我觉得，首先得明白“物质的量”这个概念，摩尔只是它的单位。高一之前的学习都是对宏观物体进行标定、计算，而从“物质的量”开始则是对微观物体进行标定、计算，所以理解起来就要换一种思维模式。由于微观粒子太小，如果用我们熟悉的物理量标定的话，数值后边要带上10的负好几十平方，很不方便，所以用一个特定的物理量来标定，也就是“物质的量”。这是个集合名词，规定6.02*10的23次方个微粒大约为1摩尔。可以这样对比理解，酒厂往外批发啤酒，都是以“箱”、“打”或者“筐”为单位，而不是以“瓶”为单位，这样计算方便。而“物质的量”这个概念就相当于“箱””、“打”或者“筐”，只是字有点多，说起来拗口。理解了“物质的量”这个概念，还需要牢记公式，以物质的量n 作为桥梁，把个数N、质量m、气体体积V联系在一块，同时也是联系宏观和微观的物理量。学了“物质的量”之后，以后的计算都要用到它，所以不管什么题，求出n，就可以求其他的量，就好比站在十字路口，往哪走都行。气体比较特殊，因为分子间距远大于分子直径，所以分子大小可以忽略不计，所以在同温同压下，所有气体的体积大约都相等。但是不一定是22.4升。标况下，所以气体体积一定大约是22.4升。但是别的温度和压强下，气体的体积也可能是22.4升。固体和液体中，分子（原子）的直径大于间距，所以分子（原子）大小不能忽略，故研究固体摩尔体积或者液体摩尔体积就没什么意义。最后说说做题，刚开始学新概念，会比较生疏，所以应该多做题，通过做题来熟练概念、公式。多跟同学讨论，会对你的学习有帮助。

你好，我是一名高二的学生，我高一的化学学得挺好的。 其实那很简单的。 我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么，举个例吧，n=m/M，n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子，我们就说有1molNaCl。 而m为质量，就是表示有多少克，这个比较简单，你应该懂得。M就是摩尔质量，所谓摩尔质量，你可以这么理解，就是说“多少克每摩尔”，举个例，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，这个是说如果有1molNaCl，（即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子），既然有物质就应该有质量，那这1molNaCl的质量就是58.5g。 这就是摩尔质量，而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量，所以做题摩尔质量是作为已知条件的。 现在我们做道题吧，如果有117gNaCl，那么它的物质的量是多少呢?因为每58.5gNaCl就是1mol，（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。 那我们现在再看看公式：n=m/M， 现在m为117g，M为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。 通过理解公式上的每个字母的意思，再来看公式，你就能从本质上理解，其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧，这很重要的。 就是这样，理解了吗？

重要的是理解概念，你可以一遍一遍的念概念，然后理解之后再去做练习题加深理解，这一部分很抽象，要多多借助练习题

一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(si)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的si单位；而阿伏加德罗常数na则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012kg12c中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据na=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molo2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/m=v/vm=n/na=c*v 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；m为摩尔质量，单位为g?mol－1；v(g)为气体体积，单位为l；vm为气体摩尔体积，单位为l?mol－1；n为粒子个数，na为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?l－1；v(aq)为溶液体积，单位为l； 解答阿伏加德罗常数(na)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22．4l/mol将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：na2o2与h2o、cl2与naoh、kclo3与盐酸、铜与硫、电解agno3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；v1为稀释前溶液的体积，v2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(v1:v2=n1:n2=n1:n2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=m1:m2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(v1:v2=m2:m1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(p1:p2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(pv=nrt= rt)自己推导。 五、辨别五个概念 1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012kg12c中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mol。 2．物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。 3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。 5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。 物质的量 对化学反应的认识有两个角度：微观角度和宏观角度。如2h2+o2→2h2o，①微观粒子角度：2个氢气分子和1个氧气分子化合可以生成2个水分子；②宏观量角度：4克氢气可以和32克氧气恰好完全反应生成36克水。但我们无法拿出2个氢气分子去和1个氧气分子反应，因此反应物总是以宏观量去反应。那么微观的原子、分子、离子怎样和宏观的质量、体积等建立联系呢？由此引入物质的量这一物理量。对于物质的量这一物理量，同学不要看得过于神秘，它同质量、时间、长度等一样，只不过是一个物理量而已，在以后的学习中多使用，就会熟练。为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点： 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molcacl2可以说含1molca2+，2molcl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（h）也可以是氢离子（h+）或氢分子（h2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molh表示1mol氢原子， 1molh2表示1mol氢分子（或氢气），1molh+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。 3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号na表示。微粒个数（n）与物质的量（n）换算关系为： n＝n/na 4．摩尔质量（m）： 摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式： n＝m/m 由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。 ①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molco2的质量等于44g,co2的摩尔质量为44g/mol；1molcl的质量等于35.5g,cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molca2+的质量等于40g,ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molcuso4·5h2o的质量等于250克，cuso4·5h2o的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。 ②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 5．物质的计量数和物质的量之间的关系 化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。 朱子渊 2008-07-24 00:57 检举

这部分的习题不要深究概念，就把它当做数学公式，代入计算。