6盎司是多少两白酒，5磅6盎司等于多少斤

1磅=453.6克，而1斤=500克，所以1磅=0.9072斤1盎司=28.350克=0.0567斤所以5磅6盎司=4.8762斤

1盎司=0.5669904625两

一次性杯子都不知道是什么容量，谁知道有多少两

一次性杯子有大的和小的，大的四两，小的二两半

一杯二两五，6杯差不多一斤半的样子。

1英制液体盎司=28.41毫升1美制液体盎司=29.57毫升；6盎司的酒壶大约能装170~177ml。

6

这是在某些特殊的场合，饮酒前先往地上倒一杯酒，是对已故前辈或先人的缅怀，表达没有忘记曾经的教诲，而后大家再坐下畅饮。

二两

2两半到三两

二两八

二两左右的

白酒最初的计量单位应该是瓶或者角（壶），后来才采用毫升（ml）、升（L）等计量 下面是国外酒量的计量单位，供参考~1 ounce (oz) ≈ 29ml——1盎司约等于29毫升 1 tsp (bsp) =1/8 oz.——1茶匙（吧匙）等于1...

盎司（香港译为安士）是英制计量单位，符号为ounce或oz。作为重量单位时也称为英两。 常衡盎司：重量单位。整体缩写为oz.av。 1盎司=28.350克 1盎司=16打兰（dram） 16盎司=1磅（pound） 金衡盎司：重量单位。整体缩写为oz.tr（英）、oz.t（美）。常见于金银等贵金属的计量中。 1盎司=31.1035克 12盎司=1 lbs磅 药衡盎司：重量单位，整体缩写为ap oz。 1盎司=31.1030克 液体盎司：容量计量单位，符号为oz 1英制液体盎司=28.41毫升 1美制液体盎司=29.57毫升 用在各领域的盎司单位不同，如上所述，有用于衡量金、药物和普通物品，以及液体的盎司单位，具体与克/体积的换算见上

1盎司酒是0.57两。一盎司约相当于我国旧度量衡（16两为一斤）的一两。?_凰荆仁侵亓康ノ挥质侨萘康ノ弧??_：獍凰荆褐亓康ノ弧U逅跣次_z.av。1盎司=28.350克1盎司=16打兰（dram）16盎司=1磅（pound）药衡盎司：重量单位，整体缩写为apoz。??1盎司=31.1030克液体盎司：容量计量单位，符号为oz1英制液体盎司=28.41306毫升1美制液体盎司=29.57353毫升。?_话凰尽?0.57两??1盎司=0.02834949公斤=28.34949254克

白酒最初的计量单位应该是瓶或者角（壶），后来才采用毫升（ml）、升（L）等计量下面是国外酒量的计量单位，供参考~1 ounce (oz) ≈ 29ml——1盎司约等于29毫升1 tsp (bsp) =1/8 oz.——1茶匙（吧匙）等于1/8盎司1 tbsp = 3/8 oz.——1餐匙等于3/8盎司1 jigger= 3/2 oz.——1吉格等于3/2盎司1 split =6 oz.——1司普力等于6盎司1 miniature =2 oz ——1明尼托等于2盎司1 pint =16 oz ——1品脱等于16盎司1 quart = 32 oz.——1夸脱等于32盎司1 gallon = 128 oz.——1加仑等于128盎司

总酯是白酒中多种酯的总称， 它是白酒中重要的呈香呈味物质，主要包括乙酸乙酯、乳酸乙酯、己酸乙酯、戊酸乙酯等多种成分，总酯分析是白酒中重要的检测项目，是判定白酒合格与否的重要指标之一。乳酸乙酯、乙酸乙酯、己酸乙酯是白酒中的三大主要酯类，其含量占总酯的90%以上。总酯=上百种酯含量之和.总酯采用化学分析方法测定，误差较大。各种单酯采用色谱仪测定，同时出结果，准确度高。总酯越高，可以说白酒越香。几大单酯的含量和比例，在一定程度上可以区分白酒所属香型。乙酸乙酯在呈香过程中起着主导作用外，其它酯类在呈香过程中起着烘托的作用.

现在饭店里面用的那种玻璃杯，装白酒大概能装二两多，以下举例几个玻璃杯供参考：古典杯(old-fashioned)：又被称为威士忌杯、岩石杯。此杯壁较厚、杯底厚实，杯体宽大，令持杯者感到稳重、豪爽。香槟杯(champagne glass)：用于盛香槟酒或起泡葡萄酒，也作为鸡尾酒的载杯，分成三种类型：浅碟型、笛型、郁金香型，后两者多用于酒吧或宴会。利口酒杯(liqueur glass)：利酒杯为小型有脚杯，容量为1-2盎司，用于盛利口酒类。红葡萄酒杯(red wine glass)：用于盛各类红葡萄酒，以容量10-12盎司较适宜，其杯型有球型、布根地型、波尔多型等。海波杯(highball glass)：一种平底高身直筒型杯，多用于盛载长饮类鸡尾酒，亦可用于盛鲜果汁饮料，非常美观。白兰地杯(brandy glass)：专用于餐前、餐后喝白兰地或干邑类酒，一般不宜作为其他酒类的载杯，以6盎司容量的杯子为宜。鸡尾酒杯(cocktail glass)：又叫“马天尼杯”，用于鸡尾酒，是酒吧或家庭小酒柜必备的杯具，以容量为41/2盎司最为适宜。还有一种“玛格丽塔”鸡尾酒杯。白葡萄酒杯(white wine glass)：白葡萄酒因需经过冷藏后饮用，故其载杯比红葡萄酒杯细长，容量较小，以确保酒的温度，以8-10盎司容量的杯型较为合适。

1盎司(oz)=28.3495231克(g)盎司是英制计量单位，符号为ounce或oz。作为重量单位时也称为英两。克是质量单位，符号g。一克是18×14074481个C－12原子的质量。一克的重量大约相当于一立方厘米水在室温中的重量。扩展资料最早是饮用不同的酒，选用不同的酒杯，杯的容量是最为重要的，历史上用盎司（英语是Ounce，简写成oz）作为酒的液量单位。英美单位制都有这一单位，略有不同，如英制1盎司为28.41ml；美制1盎司为29.57ml。16盎司折合1品特（美制）。美国不使用公制度量衡。一磅大约是 454 克，相当于十六盎司。一磅约为一品脱（不到 0.5升）水的重量，因此有这样的俗语“一品脱一磅，世界就是这样”。一品脱也包含十六盎司，至少在美国度量衡中是这样；在英制度量衡中，一品脱约合 20盎司，因此这句俗语对于英制单位不适用，虽然英制液量盎司大约比美制液量盎司要少4%。所以我们既使用液量盎司也使用干量盎司来测量重量，并且它们在英制和美制度量衡中也是不同的。

盎[àng]司，分：常衡盎司、金衡盎司、药衡盎司。金衡盎司主要是对金银等贵金属计量。药衡盎司就是对药计量。金衡盎司和药衡盎司都是：1盎司=31.1034768克。简记为：1盎司=31.1克。常衡盎司就是对金药外的物品进行的计量。1盎司=28.3495克。

45克

一盎司=28.3495231 克(g )

1盎司=28.3495克单位换算:1 千克 = 0.001公吨(或“吨”), 1 千克 = 1,000 克1 千克 = 1,000,000 毫克, 1 千克 = 1,000,000,000 微克, 1千克=2斤, 1千克=20两

1盎司=28.349523148774克。盎司是英制计量单位，符号为ounce或oz。作为重量单位时也称为英两。用在各领域的盎司单位不同，有用于衡量金、药物和普通物品，以及液体的盎司单位。金衡盎司：在欧美黄金市场上交易的黄金，其使用的黄金交易计量单位是金衡盎司，它与欧美日常使用的度量衡单位常衡盎司是有区别的。金衡盎司是专用于黄金等贵金属商品的交易计量单位，其折算如下：1金衡盎司=1.0971428常衡盎司=31.1034807克。常衡盎司：重量单位。整体缩写为oz.av。1常衡盎司=28.3495克 。扩展资料：常用的质量单位有：微克（ug）、毫克（mg）、克（g）、千克（kg）、吨（t）等。1 吨 = 1,000,000 克 （一百万克）1 公斤（1千克） = 1,000 克 （一千克）1 市斤 = 500克 （1 克 = 0.002市斤 ）1毫克= 0.001 克 （1克=1000毫克）1微克= 0.000 001 克 （1克=1000000微克）1纳克= 0.000 000 001 克（1克=1000000000纳克）参考资料来源：搜狗百科-盎司

洪特规则前提：对于基态原子来说在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和保里不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定。根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d…。下面我们运用核外电子排布的三原则来讨论核外电子排布的几个实例。氮(N)原子核外有7个电子，根据能量最低原理和保里不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，又有2个电子排布到第二层的2s轨道中。按照洪特规则，余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排布到3个方向不同但能量相同的2p轨道中。氮原子的电子排布式为1s22s22p3。这种用量子数n和l表示的电子排布方式，叫做电子构型或电子组态，右上角的数字是轨道中的电子数目。也可以用下式比较形象地表明这些电子的磁量子数和自旋量子数：氖(Ne)原子核外有10个电子，根据电子排布三原则，第一电子层中有2个电子排布到1s轨道上，第二层中有8个电子，其中2个排布到2s轨道上，6个排布到2p轨道上。因此氛的原子结构可以用电子构型表示为1s22s22p6。这种最外电子层为8电子的结构，通常是一种比较稳定的结构，称为稀有气体结构。钠(Na)原子核外共有11个电子，按照电子排布顺序，最后一个电子应填充到第三电子层上，它的电子构型为1s22s22p63s1。为了避免电子结构式书写过繁，也可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号来表示，例如钠原子的电子构型也可以表示为［Ne］3s1钾(K)原子核外共有19个电子，由于3d和4s轨道能级交错，第19个电子填入4s轨道而不填入3d轨道，它的电子构型为1s22s22p63s23p64s1或［Ar］4s1。同理20号元素钙(Ca)的第19，20个电子也填入4s轨道，钙原子的电子构型为［Ar］4s2。铬(Cr)原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。铬的电子构型为［Ar］3d54s1，而不是［Ar］3d44s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。洪特规则之一洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。洪特规则之二洪特规则又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。

呵呵，这是高中化学选修3学的，你去查书吧

洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。洪特规则又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空（p0、d0、f0）和全满时（p6、d10、f14）的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+（3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。扩展资料：洪特规则前提：对于基态原子来说，在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个不同的2p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d…。参考资料来源：搜狗百科-洪特规则

洪特规则之二洪特规则又称等价轨道规则。另外量子力学的研究表明、f0)和全满时(p6，且自旋方向相同，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。在同一个电子亚层中排布的电子、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，也具有较低能量和较大的稳定性洪特规则之一洪特规则是在等价轨道（指相同电子层，都是半充满的稳定结构、f14)的结构、d轨道上有5个电子。p轨道上有3个电子；等价轨道全空(p0，电子这样排布可能使能量最低，从3d6→3d5才稳定。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1、f轨道上有7个电子时、d10，总是尽先占据不同的轨道，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。后来经量子力学证明、d0。像铁离子fe3+(3d5)和亚铁离子fe2+(3d6)对比看

洪特规则之一 洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。 洪特规则之二 洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。