拉乌尔定律求摩尔分数，拉乌尔定律如何推导为稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正

将公式中的摩尔分数换成质量摩尔浓度就行，所用溶剂、溶质不同，换算出来的公式不同。摩尔分数为：溶液中溶质的物质的量与溶液总物质的量之比即xa=na/(na+nb) 质量摩尔浓度为：每千克溶剂中所溶解的溶质的物质的量

拉乌尔定律公式是pA＝p×xA，p是纯溶剂的蒸气压，xA是溶剂的物质的量分数，拉乌尔定律是物理化学的基本定律之一，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用。拉乌尔定律广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中，可表述为“一定温度下，稀溶液溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。”对于不同的溶液，定律适用的浓度范围不同。

混合物中溶质的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值称为摩尔分数那么如果溶质的物质的量为nA混合物的总物质的量为n得到其摩尔分数就是 nA/n

某一物质的物质的量占混合物总物质的量的分数，即用 某物质的物质的量÷混合物的总物质的量

物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数,公式：c=n/v,单位：mol/l\x0d（2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度,一个标准大气压）.所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4l/mol.\x0d（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,例如：o2的摩尔质量为32g/mol.\x0dc=1000pw/m,这是物质的量公式\x0dp是密度 w是质量分数 m是摩尔质量\x0d浓度=(溶质质量/溶液质量)*100% 是百分比浓度公式游客随风43yo 2014-12-12

拉乌尔定律是指在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。该定律是物理化学的基本定律之一，广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中，作为溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用，是法国人拉乌尔在1880年所提出的。亨利定律是物理化学的基本定律之一．由英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现。可表述为：在一定温度的密封容器内，气体的分压与该气体溶在溶液内的摩尔浓度成正比。其公式为Pg=Hx式中：H为Henry常数，x为气体摩尔分数溶解度，Pg为气体的分压。H能够很好的表示气体的溶解量，但是Henry定律只适用于溶解度很小的体系，严格而言，Henry定律只是一种近似规律，不能用于压力较高的体系。在这个意义上，Henry常数只是温度的函数，与压力无关。扩展资料拉乌尔定律最初是在研究不挥发性非电解质的稀薄溶液时总结出来的，后来发现，对于其他稀薄溶液中的溶剂也是正确的。在任意满足xA→1的溶液中，溶剂分子所受的作用力几乎与纯溶剂中的分子相同。所以，在一个溶液中，若其中某组分的分子所受的作用与纯态时相等，则该组分的蒸气压就服从拉乌尔定律。在非电解质的稀溶液中，溶剂的蒸气压P，等于纯溶剂的蒸气压P0与该溶液中所含溶剂的克分子分数N0（溶剂克分子数与溶剂及溶质总克分子数的比数）的乘积：P=P0×N0参考资料：百度百科-拉乌尔定律百度百科-亨利定律

简介：拉乌尔定律是溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用，是法国人拉乌尔在1880年所提出的，广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中。定义：在某一温度下，稀溶液某溶剂的蒸气压等于该溶剂纯溶液的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。表达式：p=p*nA/（nA+nB)注：p ：溶液的蒸气压p*：纯溶剂的蒸气压nA：溶剂的物质的量nB：溶质的物质的量适用范围：对于不同的溶液，虽然定律适用的浓度范围不同，但在xA→1的条件下任何溶液都能严格遵从上式。拉乌尔定律最初是在研究不挥发性非电解质的稀薄溶液时总结出来的，后来发现，对于其他稀薄溶液中的溶剂也是正确的。在任意满足xA→1的溶液中，溶剂分子所受的作用力几乎与纯溶剂中的分子相同。所以，在原子摩尔分数一个溶液中，若其中某组分的分子所受的作用与纯态时相等 ，则该组分的蒸气压就服从拉乌尔定律。在非电解质的稀溶液中，溶剂的蒸气压P，等于纯溶剂的蒸气压P0与该溶液中所含溶剂的克分子分数N0（溶剂克分子数与溶剂及溶质总克分子数的比数）的乘积：P=P0×N0。