60度白酒的闪点为多少，用汽油与酒精勾兑如何计算闪点

80%酒精 19.0℃ 60%酒精 22.75℃ 40%酒精 26.25℃ 20%酒精 36.75℃ 10%酒精 49.0℃ 汽油的闪点为－50度 等量勾兑，闪点依然按闪点底的物质计算

一般食用香精的闪点（闭口）：>100℃香水的闭口闪点为24℃乙醇100% 12℃ 水—酒精混合物80%酒精 19.0℃ 60%酒精 22.75℃ 40%酒精 26.25℃ 20%酒精 36.75℃ 10%酒精 49.0℃ 酒精的爆炸浓度范围是3．3～18％，这个爆炸范围是在11～40℃时形成的，所以11～40℃就是酒精的爆炸温度极限。香水因为富含酒精，所以香水的爆炸浓度范围可以参考酒精。

浓度100%乙醇的燃点为75摄氏度， 与水混合浓度越低，燃点越低 与可燃性物质混合视具体情况而定酒精的燃点很低，它很快地燃烧了，而且酒精的沸点只有78℃，水的沸点是100oC 闪点℃ 物 质 闪点℃ 乙醇100% 12 丙醇 23 水—酒精混合物80%酒精 19.0 异丙醇 12 60%酒精 22.75 乙酯 -20 40%酒精 26.25 苯 -12 20%酒精 36.75 乙酸乙酯 -2 10%酒精 49.0 正戊醇 55

燃烧是一种放热、发光的化学反应。因白酒中含有乙醇。酒的度数越高，闪点就越低，火灾危险性就越大。所以一些白酒是会自燃的。

52度

52度的就可以燃烧了，但必须是纯粮食酒

52度的就可以燃烧了，但必须是纯粮食酒

52％的就可以燃烧了。

60度以上

燃烧必须具备两个条件，一是燃点温度，二是具有氧气。在常温下是不会燃烧的。但是酒的酒精度越高它的闪点就越低，危险性就越大

　 主要成分:乙醇 　　乙醇的化学式：C2H5OH 　　外观与性状： 无色液体，有酒香。 　　燃点(℃)：75 　　熔点(℃)： -114.1 　　沸点(℃)： 78.3 　　相对密度(水=1)： 0.79 　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 　　饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 　　燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 　　临界温度(℃)： 243.1 　　临界压力(MPa)： 6.38 　　辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 　　闪点(℃)： 12 　　引燃温度(℃)： 363 　　爆炸上限%(V/V)： 19.0 　　爆炸下限%(V/V)： 3.3 　　酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇， 分子式C2H6O，（酒精燃烧C2H5OH＋3O2=2CO2↑＋3H2O）因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)时，对于细菌具有强烈的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。 　　物理性质：黑体．化学性质：斜体． 工业酒精制备 工业上一般用淀粉发酵法或乙烯的水化法制取乙醇 酒类 指用玉米、小麦、薯类等淀粉质原料或用糖蜜等含糖质原料，经蒸煮、糖化、发酵及蒸馏等工艺制成酒精产品的生产活动。 　　◇ 　　包括： 　　—粮食发酵酒精； 　　—糖蜜发酵酒精。

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工业酒精的来源是石油经过在催化剂和高温条件下，裂化长链有机化合物而得到的乙醇，现代工业技术的发达可以使乙醇的含量和纯度达到人可以食用的程度，但是每个人都知道是有事不能吃的，所以为了与食用酒精有所区别，工业酒精中加入了一定含量（国家规定范围内）的甲醇等一些有机有毒物质，在外包装上也会有明显的标志和说明！ 乙醇，俗称酒精，常温下是液体，沸点78.2度，易挥发，有特殊的刺激性气味！实验室常见的是工业酒精（乙醇含量为95%）和无水酒精两种。

项目单位 国家标准 外观 透明液体 气味 纯正微甜 口味 无异味 色度 号 ≤10 乙醇(v/v)%,20 o C (v/v)% ≥95.5 硫酸试验 号 ≤10 氧化时间 分 ≥30 醛（以乙醛计） mg/L ≤3 甲醇 mg/L ≤50 正丙醇 mg/L ≤35 异丁醇+异戊醇 mg/L ≤2 酸（以乙酸计） mg/L ≤10 酯(以乙酸乙酯计) mg/L ≤18 不挥发物 mg/L ≤20 重金属 mg/L ≤1

项目单位 国家标准 外观 透明液体 气味 纯正微甜 口味 无异味 色度 号 ≤10 乙醇(v/v)%,20 o C (v/v)% ≥95.5 硫酸试验 号 ≤10 氧化时间 分 ≥30 醛（以乙醛计） mg/L ≤3 甲醇 mg/L ≤50 正丙醇 mg/L ≤35 异丁醇+异戊醇 mg/L ≤2 酸（以乙酸计） mg/L ≤10 酯(以乙酸乙酯计) mg/L ≤18 不挥发物 mg/L ≤20 重金属 mg/L ≤1

酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇， 分子式C2H5OH，因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。 [酒精] 　　主要成分:乙醇 　　乙醇的化学式：C2H5OH 　　外观与性状： 无色液体，有酒香。 　　燃点(℃)：75 　　熔点(℃)： -114.1 　　沸点(℃)： 78.3 　　相对密度(水=1)： 0.79 　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 　　饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 　　燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 　　临界温度(℃)： 243.1 　　临界压力(MPa)： 6.38 　　辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 　　闪点(℃)： 12 　　引燃温度(℃)： 363 　　爆炸上限%(V/V)： 19.0 　　爆炸下限%(V/V)： 3.3

心肌酶是指心肌细胞内的酶类物质，具有催化心肌细胞代谢和调节心肌细胞电活动的作用。如果心肌细胞发生坏死、破裂，心肌酶就会释放入血液当中，因此，临床一般将心肌酶检查的水平来间接衡量心肌细胞的损害程度。 目前临床上常用血清AST、LDH、CK、CK-MB、α-HBDH作为缺氧缺血性心肌损害的相关检测指标，其中AST及LDH在体内分布较广泛，特异性较差，以肾、骨骼肌含量较多。CK以骨骼肌含量丰富，其次是心肌和脑组织，而CK-MB主要存在于心肌细胞胞浆内，心肌以外组织含量甚低，是一种心肌特异性酶。α-HBDH是酮体氧化利用过程中的一个重要酶，主要存在于脑、心肌中，该酶升高提示脑、心肌的损害，特别是α-HBDH升高＞LDH升高时提示心脑损害明显。本组资料心肌损害发生率80%（66/82），临床表现心率增快或减慢，心音低钝，心律不齐。入院后查心肌酶谱均升高，窒息程度越重，心肌酶谱增高愈明显，特别是CK-MB最有意义，CK-MB在心肌酶谱中最能代表心肌受损. 临床表现心率增快或减慢，心音低钝，心律不齐。入院后查心肌酶谱均升高，窒息程度越重，心肌酶谱增高愈明显，特别是CK-MB最有意义，CK-MB在心肌酶谱中最能代表心肌受损〔3〕。本资料显示，CK-MB增高，与窒息程度有关。因此，心肌酶谱及其同工酶活性定量测定可作为窒息后心肌损害的早期、灵敏、特异的重要诊断指标

酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，分子式C2H5OH，因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)时，对于细菌具有强列的杀伤作用．也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态（243℃、60kg／CM·CM）时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。由于它的溶液凝固点下降，因此，一定浓度的酒精溶液，可以作防冻剂和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。

　　性质　　 MolarMass = 46.06844(232)　　外观与性状： 无色液体，有特殊香味。 　　密度：0.789 g/cm^3; (液) 　　熔点：?117.3 °C (158.8 K) 　　沸点：78.3 °C (351.6 K) 　　在水中的溶解度：pKa 15.9 　　黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C 　　分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)　　折射率：1.3614　　相对密度(水=1)： 0.79 　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 　　饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 　　燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 　　临界温度(℃)： 243.1 　　临界压力(MPa)： 6.38 　　辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 　　闪点(℃)： 12 　　引燃温度(℃)： 363 　　爆炸上限%(V/V)： 19.0 　　爆炸下限%(V/V)： 3.3 　　溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。 　　电离性：非电解质　　无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。　　物理性质　　乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度[1]很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。　　λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。　　作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。　　由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。 　　化学性质　　酸性　　乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+　　乙醇的pKa=15.9，与水相近。　　乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱　　结论：　　（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。　　与乙酸反应　　乙醇可以与乙酸在浓 硫 酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。　　CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O　　与氢卤酸反应　　　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。　　氧化反应　　　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄 色火焰，放出热量　　完全燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛）　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）　　消去反应　　（1）分子内消去制乙烯（170℃浓 硫 酸）　　C2H5OH→C2H4+H2O　　（2）分子间消去制乙 醚（140℃ 浓 硫 酸）　　C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）　　酯化反应　　C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O　　“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”　　燃烧　　乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。　　CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O 　　乙醇也可被浓 硫 酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。　　与卤化氢反应　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如：　　CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH　　脱水反应 　　乙醇可以在浓 硫 酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。　　如果温度在140℃左右生成物是乙 醚　　CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O 　　如果温度在170℃左右，生成物为乙烯　　CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O　　还原性　　乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪 魁 祸 首 通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂的作用下加热） 　　与活泼金属反应乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应：　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2

物理：挥发 化学：可燃

物理性质：挥发