什么是白酒精馏，GBT39412008 精馏酒精 是什么意思

GBT 394.1-2008 标准名是《工业酒精》

国标，牌号t5023，2008年修订，具体是什么看你行业了

石油初步简单的分馏，大致分馏，就是不用把每一种成分都分离出来。

粗馏是相对于精馏而言的，就是对馏分沸点区分不是很细的蒸馏。而初馏则一般是蒸馏时最初冷凝的馏分。如白酒初馏得到的是最好的酒。但是也有企业把初馏和粗馏混为一谈的。如“煤焦油通过初馏过程将进料切割成轻油、酚油、萘油、洗油和蒽油等馏分，作为深入加工的中间原料。”

粗馏和精馏是相对而言的精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法，是工业上应用最广的液体混合物分离操作。而粗馏则只是使固液分离 。

酒精精馏与化工精馏过程不同点就在于它不仅是一个将酒精浓缩的过程，而且还担负着把粗酒精中50多种挥发性杂质除去的任务，所以浓缩酒精和除去杂质的过程在酒精工业中称为精馏。物料中的杂质基本上是在发酵过程中生成的，只有很少数的杂质是在蒸煮和蒸馏过程中生成的。 工业上生产酒精主要有两种方法：发酵法和化学合成法。 工业上用得最广的是发酵法。 所谓发酵法就是指微生物细胞，在无氧条件下，进行无氧呼吸，将吸收的营养物质（淀粉质，糖质）通过细胞内酶的作用，进行一系列的生物化学反应，把复杂的有机物分解为比较简单的生化中间产物，同时放出一定能量的过程，简单地说，就是在无氧条件下，微生物将复杂的有机物转变为简单的产物的过程。

人们喝的酒中的酒精是通过粮食酿造的。 工业上的酒精可以通过石油化工得到，如乙烯水化法。

要知道古代的酒，浓度是很低的，一般乙醇含量也就20%，所以当乙醇的含量很高时就被称作酒精。食用酒精都是粮食发酵获得。工业酒精中由于含有（是添加了）甲醇所以不能食用。想想酒的税率，就应该明白为什么工业酒精要添加甲醇了，要不添加甲醇，食用也没有什么关系。添加甲醇是为了不让人们食用工业酒精，而不是说工业酒精不能食用。当然了，工业酒精中不含有酒中所含有的有益身体的微量物质。用蒸馏法提高酒精浓度最多能到73%左右，因为乙醇和水会形成共沸混合物。药用酒精只是浓度为70%（体积比）的酒精，可以用化学合成酒精。没有具体界限说达到某一浓度就可以成为酒精。实际上，在化学中，乙醇俗称酒精。哪怕1%的乙醇，也可以成为酒精溶液。

食物发酵的

工业上一般用淀粉发酵法或乙烯的水化法制取。要通过分馏、精馏后才可得到酒精，一般为百分之九十五左右的纯度。

工业流程中,酒精(乙醇)是按乙烯水化法的方法制取:CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH 或者是粮食发酵法:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖);C6H12O6→2CH3CH2OH+2CO2↑. 前者是工业酒精制取,后者则是多用于食品类加工.

酒精有浓酒精,稀酒精,和医用酒精,工业酒精. 浓酒精是为了运输方便. 稀酒精是根据使用情况来兑水降低浓度.工业酒精只是纯度不高. 医用酒精都是稀酒精,浓酒精不能杀菌.酒精的杀菌的原理是稀酒精可以渗透到细菌的肌肤,使体内物质凝固,来杀死细菌. 酒精是有毒的绝对不会有食用酒精!!! 酒精和酒不是同种物质,只是文字相近,形态相同,气味相同.很多人产生误解.白酒,学名乙醇(C2H5OH)，是用液态发酵法生产的优质白酒。它是先生产浓白酒，即液态法普通白酒，然后采用勾兑、调香、串香等方法，使之达到理想的风味特色。而工业酒精可由微生物发酵和化学合成生产。其学名甲醇.其中化学合成法酒精往往夹杂异物高级醇类，对人体神经中枢有麻痹作用，不能食用.

一、食用酒精和液态法白酒的区别在于：1、液态法白酒是采用谷物直接液态发酵蒸馏得到的。一般酒精度在50-60%vol。而食用酒精还需要再次精馏，酒精度高达95%vol以上。2、食用酒精和液态法白酒的区别还在于对原料的选择上，食用酒精使用原料单一，并且对原料淀粉质纯度要求高，比如用玉米要去除玉米胚芽，用小麦要去除面筋质。而液态法白酒为了使酒体丰富，一般采用多种谷物混合发酵。比如同时用高粱、小麦、大米、豌豆等。二、食用酒精和工业酒精的区别：1．食用酒精都是采用谷物或糖类发酵法制造。发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产酒精的唯一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；2、医用酒精和工业酒精也可以用木薯或含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废蜜糖作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。3、工业酒精要求乙醇含量大于95%，绝不是甲醇，而是甲醇含量较高，远远超过了国家食品安全标准规定限量2.0g/l（相当于千分之二）。还可以通过乙烯水化法、煤化工法生产获得，但不得用于食品和酒的生产，仅用作溶剂、化工原料、燃料等。

现代的方法应该是蒸馏法提纯。根据他们的沸点不同，然后可以提纯

柏拉图式的恋爱 1. 理想式的愛情觀 (比喻極為浪漫或根本無法實現的愛情觀) 2. 純精神的而非肉體的愛情 3. 男女平等的愛情觀 4. 在這世上有, 且僅有一個人, 對你(妳)而言, 她(他)是完美的, 而且僅對你(妳)而言是完美的。也就是說, 任何一個人, 都有其完美的對象, 而且只有一個。 第一個意義最常被使用, 但其實是一個誤解。不過既然大家都這樣用, 也就算是另一個意義了。這誤解來自於柏拉圖的一個有名的著作"理想國"。該書探討如何建構一個理想的國度, 因其或許過於理想化而難以實現, 故有人以此來詮釋何謂柏拉圖式的愛情。 第二個意義也經常被使用, 但基本上也是誤解。這誤解來自柏拉圖的形上學, 他認為思想的東西才是真實的而我們看見的所謂的”真實世界”的東西反而不是真實的。 第三和第四個意義才真的是柏拉圖的愛情觀或兩性觀; 柏拉圖認為人們生前和死後都在最真實的觀念世界, 在那裡, 每個人都是男女合體的完整的人, 到了這世界我們都分裂為二。所以人們總覺得若有所失, 企圖找回自己的"另一半"(這個詞也來自柏拉圖的理論)。柏拉圖也用此解釋為什麼人們會有”戀情”。 在他的理論中, 沒有那一半是比較重要的, 所以, 男女是平等的。而且, 在觀念世界的你(妳)的原本的另一半就是你(妳)最完美的對象。他/她 就在世界的某個角落, 也正在尋找著 妳/你。

酒精不仅仅用来勾兑白酒，还是百非常重要的一种溶剂，无毒，污染较低。作为燃料用于生产乙醇汽油。因此，酒精的产量是非常巨大的。大部分酒精的生产是采用陈粮进行酿造，但酿造过程中酒精的浓度最高不超过15%，这就存在一个问题，酒精的精馏或蒸馏需要消耗大量的能量。采用常规的精馏或者蒸馏方法，生产出一吨酒精，需要消耗的能量大概是酒精燃烧产生的能量的85%，因此，单纯的从能量的角度出发考虑，生产酒精的能量成本是很差的，度燃烧85公斤酒精产生的热量，仅仅能够生产出100公斤酒精。因此如何降低酒精生产过程中能量的消耗，是一个非常巨大的技术问题。近年来新发展起来的MVR蒸发技术，非常适合于酒精的蒸馏。在传统的蒸馏或者精馏过程中，产生的蒸汽专被冷凝，这意味着其内能完全的损失。MVR蒸发技术就是将热力蒸汽和机械蒸汽，再压缩，最终得以应用。热力蒸汽和机械蒸汽再压缩可将蒸汽压缩到较高压力，因而内能得以提高，从而实现这股属能量的持续循环，降低了环境负载。

暴露在空气中慢慢蒸发就可以了

乙醇精馏与化工精馏过程不同点就在于它不仅是一个将酒精浓缩的过程,而且还担负着2113把粗酒精中50多种挥发性杂质除去5261的任务,所以浓缩酒精和除去杂质的过程在酒精工业中称为精馏.物料中的杂质基本上是在发酵过程中生成的,只有很少数的杂质是在蒸煮和蒸馏过程中生成的. 工业上生产酒精主要有两种方法：发酵法4102和化学合成法1653. 工业上用得最广的是发酵法. 所谓发酵法就是指微生物细胞,在无氧条件下,进行无氧呼吸,将吸收的营养物质（淀粉质,糖质）专通过细胞内酶的作用,进行一系列的生物化学反应,把复杂的有机物分解为比较简单的生化中间产物属,同时放出一定能量的过程,简单地说,就是在无氧条件下,微生物将复杂的有机物转变为简单的产物的过程.

让液体蒸发 将液体蒸汽通入个温度较低的物体 使蒸汽重新液化为液体 这个过程就叫蒸馏 因为图中在加热液体，液体蒸汽被通入温度低的试管 所以是蒸馏

蒸馏其实是个很简单的过程，就是把酒精和水溶液分开。我们知道水的沸点是100°C，而酒精的沸点是78.5°C。要把酒精从水中分离出来，所需要做的就是把要蒸馏的酒精溶液（比如葡萄酒）加温到大于酒精沸点但小于水沸点的温度。酒精达到沸点后就会蒸发，当酒精汽体上升到蒸馏器的顶部时，在这里被收集和冷却。冷却的过程使酒精汽体重新变成了液体状态。凝结出的酒精溶液可以多次蒸馏，进而提高产品的酒精含量。其实，蒸馏在古代就有了。古希腊哲学家亚里士多德就曾经说过：“蒸馏后的海水也能喝”。据说他的发现源于锅内食物散发的热气在锅盖内侧凝结的现象。考古学家和历史学家的研究都已证明，蒸馏作为一门科学早在古代就已经被埃及人和中国人所掌握了。 人类文明早期的时候，人们就已经学会了如何通过简单的蒸馏方法来提取药物、香水和香料，使用这种方法获得的浓缩物可以更好的使用和储存。虽然蒸馏的影响已经存在很久了，但直到中世纪以酒精为目的蒸馏成为普遍现象后，蒸馏的历史才算重新开始。酒精蒸馏是由阿拉伯人在公元十世纪创立的。英语的酒精（Alcohol）这个词实际上是阿拉伯语（原意是蒸馏器）。很久以来阿拉伯人一直采用液化、汽化和固化的方法来生产一种妇女用来涂眼圈的黑色粉末化妆品，他们称作Kohl。当葡萄酒开始被蒸馏的时候，由于方法与之非常相近，他们就用这种化装品的名字来命名蒸馏出的酒精溶液 – Alkohl。后来，阿拉伯人的蒸馏知识在中世纪被传播到了西方，欧洲人也就学会蒸馏“酒”了。 中世纪欧洲的拉丁语区，酒被称作“生命之水”（Aqua Vitae）。之所以起了一个很夸张的名字大概是因为早期的蒸馏酒大多被僧侣们获得，而这其中的很多科学家认为他们终于找到了一种长生不老药。例如在十三世纪，西班牙东部马略卡岛上的一个化学家和哲学家Raymond Lully就认为：“生命之水”是神的赐予，之所以过去没有交给人类是因为以前的人类还太年轻，用不着它来恢复能量和延缓衰老。无论蒸馏的知识传播到哪里，“生命之水”这个拉丁名字都会就被译成当地语言。在法国叫做Eau-de-vie；在爱尔兰的盖尔克语中叫做Uisige beatha，后来演变成Whiskey。在俄国，生命之水从俄语的水voda演变成Vodka；而在丹麦、瑞典和挪威，生命之水是Aquavit。 十五世纪的欧洲见证了蒸馏技术受欢迎的热度和野火一样的传播。有一个时期，几乎每一个了解蒸馏全过程的人都设置一个蒸馏器来生产自己的生命之水。而这些蒸馏酒的原料无所不包，只要是便宜和便于运输就行。在爱尔兰和苏格兰，威士忌的独特魅力来源于大麦和一把泥炭（Peat）；在法国、西班牙和意大利，由于盛产葡萄酒，人们就用来生产白兰地；而在荷兰，大麦、玉米和黑麦是金酒（Gin）的主要原料。后来，加勒比的甘蔗汁也蒸馏出了朗姆酒（Rum），而墨西哥的龙舌兰被用来酿造特基拉酒（Tequila）。 给你的忠告：在这里，我要给大家一个忠告：不要私自蒸馏酿酒。首先，私自酿酒是为大多数国家所不允许的；另外，虽然蒸馏的过程相对简单，但是要想生产出可以饮用的酒就不是一件容易的事了。蒸馏时最初和最后的馏出物（也就是酒头和酒尾）中含有很多杂质。这些杂质中有酸、酯、乙醛、甲醇、杂醇油和盐等有机化合物。其中有些杂质是有用的，可以给酒带来独特的味道，但有些却是不必要甚至是有毒性的。严格说来纯酒精是没有什么特点的。蒸馏技师当然懂得何时和如何去除杂质，生产出来的酒不但可以喝，而且味道很好。当然，要想生产出独特的酒还有蒸馏以后的步骤，比如金酒的调味、伏特加的过滤和威士忌的陈酿等等。与啤酒和葡萄酒不同的是，蒸馏酒的生产永远都是需要职业技能的。

蒸馏 distillation 利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。 其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的汽相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是汽相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入汽相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。 工业蒸馏的方法有：①闪急蒸馏。将液体混合物加热后经受一次部分汽化的分离操作。②简单蒸馏。使混合液逐渐汽化并使蒸气及时冷凝以分段收集的分离操作。③精馏。借助回流来实现高纯度和高回收率的分离操作 ，应用最广泛。对于各组分挥发度相等或相近的混合液，为了增加各组分间的相对挥发度，可以在精馏分离时添加溶剂或盐类，这类分离操作称为特殊蒸馏，其中包括恒沸精馏、萃取精馏和加盐精馏；还有在精馏时混合液各组分之间发生化学反应的，称为反应精馏。 2.3.1 基本原理 液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的饱和蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中液体和蒸气的绝对量无关。 将液体加热，它的蒸气压就随着温度升高而增大，当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。显然沸点与所受外界压力的大小有关。通常所说的沸点是在0.1MPa压力下液体的沸腾温度。例如水的沸点为100℃，即是指在0.1MPa压力下，水在100℃时沸腾。在其它压力下的沸点应注明压力。例如在85.3KPa时水在95℃沸腾，这时水的沸点可以表示为95℃/85.3KPa。 将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。 将盛有液体的烧瓶放在石棉网上，下面用煤气灯加热，在液体底部和玻璃受热的接触面上就有蒸气的气泡形成。溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空气有助于这种气泡的形成，玻璃的粗糙面也起促进作用。这样的小气泡（称为气化中心）即可作为大的蒸气气泡的核心。在沸点时，液体释放大量蒸气至小气泡中，待气泡的总压力增加到超过大气压，并足够克服由于液柱所产生的压力时，蒸气的气泡就上升逸出液面。因此，假如在液体中有许多小空气或其它的气化中心时，液体就可平稳地沸腾，如果液体中几乎不存在空气，瓶壁又非常洁净光滑，形成气泡就非常困难。这样加热时，液体的温度可能上升到超过沸点很多而不沸腾，这种现象称为“过热”。一旦有一个气泡形成，由于液体在此温度时的蒸气压远远超过大气压和液柱压力之和，因此上升的气泡增大得非常快，甚至将液体冲溢出瓶外，这种不正常沸腾的现象称为“暴沸”。因此在加热前应加入助沸物以期引入气化中心，保证沸腾平稳。助沸物一般是表面疏松多孔、吸附有空气的物体，如碎瓷片、沸石等。另外也可用几根一端封闭的毛细管以引入气化中心（注意毛细管有足够的长度，使其上端可搁在蒸馏瓶的颈部，开口的一端朝下）。在任何情况下，切忌将助沸物加至已受热接近沸腾的液体中，否则常因突然放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。如果加热前忘了加入助沸物，补加时必须先移去热源，待加热液体冷至沸点以下后方可加入。如果沸腾中途停止过，则在重新加热前应加入新的助沸物。因为起初加入的助沸物在加热时逐出了部分空气，再冷却时吸附了液体，因而可能已经失效。另外，如果采用浴液间接加热，保持浴温不要超过蒸馏液沸点20oC，这种加热方式不但可以大大减少瓶内蒸馏液中各部分之间的温差，而且可使蒸气的气泡不单从烧瓶的底部上升，也可沿着液体的边沿上升，因而可大大减少过热的可能。 纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混和物，它们也有一定的沸点。不纯物质的沸点则要取决于杂质的物理性质以及它和纯物质间的相互作用。假如杂质是不挥发的，则溶液的沸点比纯物质的沸点略有提高（但在蒸馏时，实际上测量的并不是不纯溶液的沸点，而是逸出蒸气与其冷凝平衡时的温度，即是馏出液的沸点而不是瓶中蒸馏液的沸点）。若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐升高或者由于两种或多种物质组成了共沸点混合物，在蒸馏过程中温度可保持不变，停留在某一范围内。因此，沸点的恒定，并不意味着它是纯粹的化合物。 蒸馏沸点差别较大的混合液体时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏器内，这样，可达到分离和提纯的目的。故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，故难于达到分离和提纯的目的，只好借助于分馏。纯液态化合物在蒸馏过程中沸程范围很小（0.5~1℃）。所以，蒸馏可以利用来测定沸点。用蒸馏法测定沸点的方法为常量法，此法样品用量较大，要10 mL以上，若样品不多时，应采用微量法。 蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：（1）分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；（2）测定纯化合物的沸点；（3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；（4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。 2．蒸馏操作 加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中，要注意不使液体从支管流出。加入几粒助沸物，安好温度计。再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。 　　加热：用水冷凝管时，先由冷凝管下口缓缓通入冷水，自上口流出引至水槽中，然后开始加热。加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾，蒸气逐渐上升。温度计的读数也略有上升。当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时，温度计读数就急剧上升。这时应适当调小煤气灯的火焰或降低加热电炉或电热套的电压，使加热速度略为减慢，蒸气顶端停留在原处，使瓶颈上部和温度计受热，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。然后再稍稍加大火焰，进行蒸馏。控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以每秒1～2滴为宜。在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴。此时的温度即为液体与蒸气平衡时的温度，温度计的读数就是液体（馏出物）的沸点。蒸馏时加热的火焰不能太大，否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样由温度计读得的沸点就会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行得太慢，否则由于温度计的水银球不能被馏出液蒸气充分浸润使温度计上所读得的沸点偏低或不规范。 　　观察沸点及收集馏液：进行蒸馏前，至少要准备两个接受瓶。因为在达到预期物质的沸点之前，带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受，记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该馏分的沸程（沸点范围）。一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质，在所需要的馏分蒸出后，若再继续升高加热温度，温度计的读数会显著升高，若维持原来的加热温度，就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降。这时就应停止蒸馏。即使杂质含量极少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。 　　蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水，拆下仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下接受器，然后拆下尾接管、冷凝管、蒸馏头和蒸馏瓶等。