1. 弱酸的酸根离子有哪些
酸根是化学用语，指酸在水溶液中电离，失去氢离子后存在的阴离子或原子集团，也指酸和盐存在于晶体结构或水溶液中的阴离子。
其一般以其母体化合物命名，如SO4硫酸根、HS氢硫酸根、CO3碳酸根、SCN硫氰酸根、SiF6氟硅酸根等。
中文名
酸根
外文名
acidic group
定义
失去氢离子后的阴离子或原子集团
举例
硫酸根（SO4 2-)、硝酸根(NO3 -)
酸根定义
英文：acidic group
酸和盐存在于晶体结构或水溶液中的阴离子。
如硫酸根（SO4 2-)、硝酸根(NO3-)、氰根等
2. 弱酸的酸式酸根离子有哪些
离子方程式中强碱写成离子形式、弱酸不写成离子形式。
强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式,其它物质一律不拆,均写化学式(难溶物质、难电离物质、易挥发物质、气体物质、单质、氧化物、非电解质等)。
多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆分书写(HCO3-);多元强酸的酸式根离子在离子方程式中要拆开写(HSO4-)。
离子方程式需要遵循质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
3. 什么叫弱酸根离子
酸在水溶液中电离，失去氢离子后存在的阴离子或原子集团。酸和盐存在于晶体结构或水溶液中的阴离子。化学上，凡由金属离子（包括铵离子）和酸根离子所组成的化合物，都叫盐（类）。常温下它们一般是晶体。熔盐或盐的水溶液都能导电。常见的酸根离子有：碳酸根CO3 、亚硫酸根SO3 、磷酸根PO4、高锰酸根MnO4 、氯酸根ClO3 、亚氯酸根ClO2 、次氯酸根ClO 、高氯酸根ClO4 、 硝酸根NO3 ；亚硝酸根NO2 、铁酸根FeO2、高铁酸根FeO4 、草酸根C2O4 、SO4硫酸根，HS氢硫酸根、SCN 硫氰酸根，SiF6氟硅酸根，Cr2O7重铬酸根，MnO4高锰酸根。扩展资料：一价铵根硝酸根；氢氯酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；亚硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。这些是常见的酸根化合价，应注意其口诀的“一价”中，只有铵根是正价，其余均是负价。
负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根。
4. 弱酸根离子酸性比较
主要有以下几个区别：
一、pH值范围不同
（1）弱碱的pH小于于7。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。
（2）弱碱的pH大于7但接近7。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中氢离子浓度更高，pH值较低。
二、在水中的电离程度不同
（1）弱酸（weak acid ），是在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子氢离子外，仍有为数不少的HA在溶液当中。
（2）弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。
三、电离出的离子不同
（1）在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子氢离子的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。
（2）弱碱电离的是氢氧根离子。在离子反应中弱碱阳离子（如铝离子，锌离子、铁离子等）不能在强碱溶液中大量共存。
5. 弱酸的酸根离子有哪些化学式
酸式根就是指正盐酸根离子结合一个或多个氢离子得到的酸根阴离子。
强酸的酸式根主要是指多元的酸根离子，例如碳酸氢根离子就是碳酸根离子结合氢离子，水解程度大于电离程度，和强碱形成的盐显碱性，硫酸氢根离子就是硫酸根离子结合氢离子，电离程度大于水解程度，和强碱形成的溶液显酸性。
6. 什么是弱酸的酸式酸根离子
第一，水解一般是非常弱的。k电离与k水解的乘积等于水的离子积。也就是说，在25度时，除非这酸弱到电离常数在10的-7次方以下，其对应盐才可能水解程度大于电离。所以在高中，一般，电离比水解大。 第二个问题，我个人认为电离水解其实就是同一个本质，反映弱酸根和质子的结合趋势。越弱酸根，结合能力越强。故其酸电离弱，其盐，抢水电离的质子狠，故水解强
7. 弱酸根离子和酸式酸根离子
因为强酸会电离出H+，而弱酸根会和H+结合生成弱酸，弱酸不电离，相当于溶液中有H+和弱酸根的丢失，所以不共存。h+会跟oh-反应啊,oh-当然不能大量.弱酸根也是一样。弱酸的酸式酸根离子既可以跟h+反应也可以跟oh-反应,都不能大量共存。
8. 弱酸的酸根离子有哪些性质
弱酸酸式酸根离子同时存在着电离和水解,
在强酸中,水解生成弱酸
在强碱中,电离生成弱酸根离子
9. 强酸根离子和弱酸根离子有哪些
强酸根：硝酸根、硫酸根
弱酸根：碳酸、醋酸、次氯酸、亚硫酸根。
