1. 酸与盐反应
酸与盐的反应条件酸1 + 盐1 → 酸2 + 盐2
条件1：当酸与碳酸盐反应时必会生成二氧化碳，因此都可以反应；
如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
条件2：当酸与非碳酸盐反应时，生成的酸是溶液，则生成的盐必须为沉淀。
如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2. 酸与盐反应吗
硫酸属于酸,酸能与某些金属氧化物反应或者碱反应生成盐和水.例如：用熟石灰处理硫酸厂的废液：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 与氧化铜反应：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 这些反应都能生成对应的盐和水.
3. 酸与盐反应方程式
酸碱中和是最快的，譬如盐酸和氢氧化钠的中和反应，就是氢离子和氢氧根离子结合成弱电解质 水。
而酸与盐的反应譬如硫酸和氯化钡反映生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡是强电解质，在水中能完全电离。在复分解反应中，只要记住生成物的电离程度就可以了。
这是氧化还原反应先后顺序的问题，当一种氧化剂（如盐溶液）遇到多种还原剂（如金属单质）时，还原性越强（金属活动性顺序越强，或者是说排得越靠前）的先反应。
比如说把铁、锌、镁投入硫酸铜溶液中，那么因为Mg大于Zn大于Fe，所以Mg先反应
4. 酸与盐反应生成什么
盐和酸反应属于复分解反应， 生成新酸、新盐。
如果不生成易挥发物质、沉淀物质、难电离物质等，则这种酸和盐不反应，所以酸和盐反应生成物中必有易挥发物质、沉淀物质、难电离物质中的一种。
由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。
5. 酸与盐反应的化学式
酸和盐反应条件
酸和盐反应条件是有沉淀、气体或水生成。两者的反应是复分解反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质，使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
6. 酸与盐反应生成新盐和新酸的方程式
2HCl+FeSO4=FeCl2+H2SO4
此类反应属于复分解反应。复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。
拓展：
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→ ”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材、2011-2012苏教版化学书、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。
反应条件
1.热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。
2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。
3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
7. 酸与盐反应的条件
酸和盐反应条件是有沉淀、气体或水生成。两者的反应是复分解反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质，使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀；对反应物而言，盐和盐、盐和碱二者均可溶时反应才能发生。依据概念和反应条件进行微观探析：复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。
8. 酸与盐反应属于什么反应
①偏铝酸钠与如盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为:
NaAlO2+4HCl==AlCl3+2H2O
离子方程式为:
AlO2– + 4H+ ==Al3+ + 2H2O
②偏铝酸钠与CO2(碳酸)反应，因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO2过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
9. 酸与盐反应是复分解反应吗
氢氧化钠与二氧化碳反应不属于四大基本化学反类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应），也不属于氧化还原反应。 氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，属于可溶性碱与酸性氧化物反应生成盐和水。化学的反应类型有：化合反应:A+B→CC+O2==点燃==CO2分解反应:A→B+CCu2(OH)2CO3==加热==2CuO+H2O+CO2↑置换反应:A(单质)+BC→B(单质)+ACZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑复分解反应:AB+CD→AD+CBH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O氧化还原反应CO2+NaOH=Na2CO3+H2O==>反应过程分解为：CO2+H2O==H2CO3H2CO3+2NaOH==Na2CO3+H2O所以是两个反应,前一个是化合反应,后一个是复分解反应