1. 固液共存态为什么温度不变
冰化成水的过程中，分三个过程， 因此温度也分三个过程 但是每隔十分钟记录温度，不符合科学实验操作， 10min按照实验操作要求会变成水， 因此按照实验操作是每隔1min记录一次 0-4min 温度逐渐升高 固态 4-10min 温度不变 固液共存态 10min之后温度逐渐升高 液态
2. 固态液态固液共存态的状态
因为液态变成固态要散热，固态变成液态要吸热，在零度﹙一个大气压下﹚，水刚好在要转换的温度下，可以是液态，也可以是固态，如果没有外加热源且完全没有散热，那如果都是固态冰，就不会变成液态水，如果都是液态水，就不会变成固态冰，但如果是共存，那么就会变成动态平衡，水可以变成冰，冰也可以变成水，但是水和冰的个别总量不会变
3. 固液共存和固液共存态一样吗
可能是固态，也可能是液态，也可能是固液共存状态。例如：一块冰放到0摄氏度的环境中，冰可以达到熔点，但冰的温度到0摄氏度后，就不能继续吸热了，冰不会熔化即成为0摄氏度的冰。
如样一杯水，放到0摄氏度的环境中，水的温度可以降到0摄氏度，但就不能继续放热了，水不会凝固，即为0摄氏度的水。
而冰水混合物的温度为0摄氏度，此时就是固液共存状态。
4. 什么叫固液共存状态
固液共存是指晶体在熔化过程中到达熔点而发生的物理现象，即固态与液态同时出现。例如：冰就是晶体，在熔化过程中到达了熔点而出现的冰块与水同时存在的现象，铁也是晶体。而非晶体却不会出现。总之，固液共存是晶体在液化过程中出现的物体固态与液态同时出现的现象。
5. 固液共存状态温度不变吗
要看环境温度，环境温度高于其熔点，则会吸热，环境温度低于其熔点，则会放热。
固液共存现象通常是在物体的熔点附近发生的,这是物体的温度一般不会变化,如果环境温度高于其熔点,则会吸热,同时物体的固态减少,而液态增多;如果环境温度低于其熔点,则会放热,同时物体的固态增多,而液态减少。因此,单纯问这种状态究竟是吸热还是放热是没有意义的,必须看周围环境是给予热量还是吸收热量。
6. 液固共存的温度
物质从液态转换为固态时，这种现象叫凝固，凝固要放热，比如水放热凝固成冰。在这些从固态转换为液态的固体又分为晶体和非晶体，晶体有熔点，就是温度达到熔点时（持续吸热）就会熔化，熔化时温度一直等于熔点，完全融化后温度才会上升。
非晶体没有固定的熔点，所以熔化过程中的温度不定，如石蜡在熔化过程中温度不断上升。
晶体熔化时温度不变，存在三种状态，例：冰熔化时，温度为0℃，同时存在冰的固态，水的液态和冰与水的固液共存态。
7. 为什么会有固液共存态
熔融状态和液态是不一样的。区别：
1、定义不同熔融：熔融是一级相转变，熔融有热焓、熵和体积的增大。发生熔融的温度叫熔点或熔融温度。小分子晶体的熔点温度范围很窄（一般小于1℃），而聚合物由于结晶不完全，其熔融温度往往是一个较宽的范围（一般为10～20℃）。常温下是固体的物质在达到一定温度后熔化，成为液态，称为熔融状态。液态：液体是有流动性，把它放在什么形状的容器中它就有什么形状。当液态物体分子间的范德华力被打破时，物体由液态变为气态；当液态物体分子间热运动减小，小到分子间化学键可以形成，从而化学键在分子间占主导地位时，液体变为固体。
2、物理状态不同熔融：物理中即为熔化过程中的固液共存状态。只有晶体在熔点时可能处于固液共存状态。液态：物质的液体状态。物质存在的一种形态，可以流动、变形，可微压缩。液态时，分子间主要起作用的力是范德华力。范德华力是由分子间的偶极异极相吸造成的。所以不像化学键有固定的角度，范德华力只有个大概的方向。这也是液体为什么会流动而固体不能的原因。
3、能量方面不同熔融状态就是常温下的固体在获得能量的条件下变为液体的状态。液态则不强调获得能量这一过程，一般指气体经冷却或加压变成液体状态。
8. 固液共存态内能变吗
当然啦，固液共存态就是固体和液体共存，冰水混合物就是冰和水的混合，当然是固液共存态的一种
9. 晶体的固液共存态
固液共存是指晶体在熔化过程中到达熔点而发生的物理现象，即固态与液态同时出现。例如：冰就是晶体，在熔化过程中到达了熔点而出现的冰块与水同时存在的现象，铁也是晶体。而非晶体却不会出现。总之，固液共存是晶体在液化过程中出现的物体固态与液态同时出现的现象。
10. 固液共存态比热容
根据熔化热计算公式：Q=qm，Q是比热容，q是熔化热，m是质量。熔化热是指单位质量的晶体在熔化时变成同温度的液态物质所需吸收的热量。也等于单位质量的同种物质，在相同压强下的熔点时由液态变成固态所放出的热量。
在一定温度、压力下，纯物质熔化（晶体转变为液态）过程中体系所吸收的热（即过程的热效应）。等于过程前后体系焓的增量，故现又称为熔化焓。标准（摩尔）熔化焓，是指在标准状态下，1摩尔纯物质完全熔化时焓的增量，用符号△fusHθm表示。