向新制氯水中加入碳酸钙(向新制氯水中加入少量碳酸钙)

1. 向新制氯水中加入碳酸钙

增强。Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO，加入【少量】氢氧化钠，H+浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂泊效果增强

Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO

氯气与水反应是一个可逆反应,

如果加入少量氢氧化钠,氢氧化钠能分别与氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸反应,反应的化学方程式如下:

HCl + NaOH = NaCl +H2O

HClO+ NaOH = NaClO +H2O

总反应为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

反应生成的氯化钠、次氯酸钠是强电解质，使溶液中的氯离子、次氯酸根离子浓度加大，不仅不能使氯气与水的反应向正反应方向移动，相反会使反应向逆向进行，所以不能加大氯气与水反应程度。

如果加入适量氢氧化钠，氯气与氢氧化钠恰好完全反应

溴化钠是无色溶液，新制氯水呈黄绿色，因为氯气的氧化性大于溴单质，因此在无色溴化钠溶液中滴入新制氯水会置换出溴单质，溴水溶液呈黄色，因此现象是无色溶液呈黄色，如果再加四氯化碳溶液震荡静止后出现分层，下层呈橙色，进一步证明产生了溴单质。

氯水漂白后的品红溶液,是因为HClO的强氧化性，氧化成稳定的无色物质。

所以再加入HCl，无明显现象

前者因为溶有氯气，氯气显淡黄色，所以新制氯水显淡黄色，而放置久了以后，里面的氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解生成氧气和盐酸，所以颜色会褪掉，

谢谢楼主！

心智的氯水成分分子有三种:氯气分子，次氯酸分子，水分子；离子有4种氢离子氯离子，次氯酸根离子氢氧根离子。久治的氯水，只有水分子，离子是氢离子，氯离子和氢氧根，新制的氯水有强氧化性颜色呈黄绿色，久治的氯水没有强氧化性也没有颜色。

氯水少量：Cl2+2Na2SO3+H2O=Na2SO4+NaHSO3+2NaCl 氯水适量：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 氯水按Cl2处理，不需要管HClO 本反应的重点是氯水与亚硫酸钠的氧化还原反应。

氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

氯水的性质取决于其组成的微粒：

1、强氧化性

Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

2、漂白、消毒性

氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

3、酸性

氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。

4、不稳定性

HClO不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

5、沉淀反应

加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

大致在1左右，无法直接用ph试纸测量1氯水中存在氯化氢和次氯酸，显弱酸性，ph大致为1-22由于次氯酸的漂白性，无法直接用ph试纸测量3如需测量，可用ph计

在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强。